Question

下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。

小资料：Na₂CO₃ + H₂SO₄=Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑；

氧化钙（俗称生石灰）与水反应放热。

（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是________。

（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是________。

（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。

	滴管甲	烧杯①	滴管乙	烧杯②
试剂	H2O			MnO2

 

气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是________。

 

Answer 1

【答案】

（1）总在不断运动

（2）先将乙中的液体挤出，一段时间后，再将甲中的液体挤出

（3）烧杯①：CaO；滴管乙：过氧化氢溶液

固体CaO 与H₂O反应，放出大量热，导致气压增大；H₂O₂和MnO₂反应，产生O₂并放出热量，导致气压增大（2分）

【解析】

试题分析：（1）胶头滴管甲和乙中的液体分别滴入烧杯①和烧杯②中，二者没有直接接触。变色是因为：浓氨水中的易挥发性，有NH₃分子从浓氨水中逃逸出来，进入了酚酞中使得酚酞变红；这说明了分子是在不断运动的。

（2）为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，可先让石蕊接触二氧化碳气体，即先将乙中的液体挤出（稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体）。会观察到纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色。过一段时间后，再将甲中的液体挤出，二氧化碳气体会和水反应生成碳酸，会使纸花变色。

（3）先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；这说明甲中的液体与烧杯①中的物质接触后并没有生成气体（如生成气体，一段时间后气球不会恢复原状），即二者应该会放出热量。烧杯①中的物质可选用小资料当中提到的氧化钙。也可以选择其他能和水接触放热的物质，如氢氧化钠固体或浓硫酸。    后来再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。结合烧杯②中的物质为MnO₂可知乙中的液体应为过氧化氢溶，它与MnO₂接触后会生成氧气且反应放出热量，造成气球内的气压明显变大，所以气球又明显鼓起。

考点：常见物质间的反应