Question

CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂．碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质．某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如上图所示实验流程．请你参与探究过程：
（1）在操作一实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．据此实验，下列对样品成分分析正确的是

D

（填序号）．
A．一定有NaO           B．一定有Na₂CO₃ C．一定有CaO        D．至少有NaOH、CaO中的一种
（2）操作二的名称是

过滤

；固体A中一定含有

碳酸钙

．
（3）溶液B成分的探究．
【查阅资料】①Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化；②Na₂CO₃溶液呈碱性，能使酚酞试液变红； ③CaCl₂溶液呈中性．
【猜想】溶液B中溶质可能为：①NaOH ②Na₂CO₃ ③NaOH和Na₂CO₃④Ca（OH）₂和

NaOH

．
【进行试验】同学们设计如下方案并进行探究：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸	产生大量气泡	猜想③正确
② 取少量溶液B于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，再滴加酚酞试液	③ 酚酞试液变红色

Answer 1

分析：（1）氧化钙、氢氧化钠溶于水时都能够放出大量的热；
（2）过滤可以把不溶于水的物质和溶液分离，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（3）碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钠能使酚酞试液变红色．

解答：解：（1）氧化钙、氢氧化钠溶于水时都能够放出大量的热，所以样品中至少有氢氧化钠、氧化钙中的一种．
故填：D．
（2）操作二的名称是过滤，可以把形成的沉淀和溶液分离；氧化钙变质后能够形成的碳酸盐是碳酸钙，氢氧化钠变质后能够形成的碳酸盐是碳酸钠，两种物质和稀盐酸反应都能够生成二氧化碳，但是碳酸钠易溶于水，所以固体A中一定含有碳酸钙．
故填：过滤；碳酸钙．
（3）溶液B中溶质可能为：氢氧化钠，或碳酸钠，或氢氧化钠和碳酸钠，或氢氧化钙和氢氧化钠．
故填：NaOH．
①取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，说明溶液中含有碳酸钠；
②取少量溶液B于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，再滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠．
故填：取少量溶液B于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，再滴加酚酞试液；酚酞试液变红色．

点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．