【题目】右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ( )
A.t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液溶质质量分数大小关系为A>B>C
B.t2℃时,A、B两种物质的溶液中所含溶质质量相等
C.t2℃时,20g B溶解于50g水中能形成70溶液
D.若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液,可以采取恒温蒸发溶剂的方法
【答案】D
【解析】
试题分析:根据固体物质的溶解度曲线,可以查出某温度下某物质的溶解度、可以比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小、可以判断固体物质的溶解度受温度影响变化的趋势等。
A、根据溶解度曲线图可知,t1℃时,三种物质的溶解度是C>B>A,根据饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪可知,t1℃时,它们的饱和溶液中溶质的质量分数C>B>A,由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大,因此升温后会变成不饱和溶液,但溶液中溶质的质量分数不变,而C的溶解度随温度的升高而减小,因此升温后C的饱和溶液中就会有溶质析出,故溶液中溶质的质量分数就会减小,而t3℃时C的溶解度小于t1℃时A的溶解度,所以降温后溶液中溶质的质量分数为B>A>C,错误;
B、t2℃时,A、B两物质的溶解度曲线交于一点,说明在t2℃时,两物质的溶解度相等,根据饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪,可知t2℃时,它们的饱和溶液的溶质质量分数相同,但由于没有说明溶液的质量,故无法比较溶质质量,错误;
C、由溶解度曲线图可知,t2℃时,B物质的溶解度是30g,即每100g水中最多溶解30gB物质而达到饱和状态,则此温度下,50g水中最多溶解15gB物质,故所得溶液为65g,错误;
D、由于曲线上的点所对应的溶液为此温度下恰好饱和的饱和溶液,而曲线下方的点则为此时的不饱和溶液,要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液,可以采取恒温蒸发溶剂的方法,正确。故选D
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】A—F为初中化学学习中常见物质,且A、B、C、D中均含有同一种金属元素,物质间转化关系如图所示,下列说法不正确的是
A. 物质X能用于金属除锈
B. 反应②是中和反应
C. 反应①②③都属于复分解反应
D. A、B、E、F一定是氧化物
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验,请你参与他们进行的探究活动:
【猜想与假设】
猜想Ⅰ:全部是NaOH;
猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;
猜想Ⅲ:_________________________。
【实验与探究】
实验操作步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
步骤一:取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后加入足量的稀盐酸。 | 若实验过程中始终没有气泡产生。 | 则证明猜想___成立。 |
步骤二:取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后滴加氢氧化钡溶液。 | 若实验过程中产生___________。 | 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立,此过程中发生反应的化学方程式为______________。 |
(1)设计如下实验:
(2)为了进一步验证猜想结果,小明同学提出了如下实验方案:在完成步骤二的实验后,过滤,然后向滤液中滴加无色酚酞试液,若酚酞变红,则猜想Ⅲ成立;若酚酞不变红,则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑,通过查阅资料知道:氯化钡溶液呈中性。因此氯化钡溶液不能使无色酚酞试液变红,但碳酸钠溶液呈_____性(填“酸”或“碱”),能使酚酞试液变红。所以,他认为该实验方案中应改进的是______________。
(3)实验小组的同学展开讨论,又提出了一个定量实验方案,通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下:准确称量m克固体样品于试管中,加入蒸馏水完全溶解,然后滴加足量氯化钙溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克,若猜想Ⅱ成立,则m与n的关系式为(用含m和n的等式或不等式表示,下同)_________;若猜想Ⅲ成立,则m与n的关系式又为________。
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学,请根据下列所示的示意图回答问题。
(1)实验1中,集气瓶内进入水的体积约为集气瓶中空气总体积的___________。
(2)实验2中,把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中,可以观察到_________(填“干燥的紫色石蕊纸花”或“湿润的紫色石蕊纸花”)变红的现象,则其变红原因是____(请用化学方程式表示)。
(3)实验3中,若B处盛放木炭,分别进行以下操作:Ⅰ.先在A处通入氮气一段时间后,再在B处加热,B、C处没有明显变化;Ⅱ.待B处冷却至室温,在A处通入氧气一段时间后,B、C处没有明显变化;Ⅲ.在A处继续通入氧气,然后在B处加热,发现木炭燃烧,C处变浑浊。则Ⅱ与Ⅲ对比,说明物质燃烧的条件之一是____________。
(4)实验3中,若B处盛放氧化铁粉末,分别进行以下操作:先在A处通入一氧化碳,一段时间后,再在B处的下方通过使用酒精喷灯获得高温,B处可以观察到红色粉末逐渐变黑的现象,发生反应的化学方程式为________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学小组同学用下图所示装置做了2个兴趣实验。
(1)若观察到a中固体减少,有大量的气泡产生,b中溶液无明显变化。推测固体可能是下列物质中的_____(填字母序号)。
A.银 B.锌 C.氢氧化钙 D.碳酸钙
(2)若固体为碳酸氢钠粉末,则整个装置中可观察到的现象有_______________。
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【题目】请根据下列装置,回答问题:
(1)写出图1中有标号仪器的名称: b______.
(2)①用高锰酸钾制取一瓶氧气,可选用装置A和______(选填序号)组合.装入药品前要先______;实验所用高锰酸钾工业上可用高纯度的二氧化锰为原料制取,主要流程如下:
已知相关物质的溶解度(20℃)如下表:
②流程里K2MnO4中锰元素的化合价为__________。
③操作I的名称是_____。“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_________________(用化学方程式表示)。
④“通CO2酸化”,反应的化学方程式为: 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 若用稀H2SO4酸化,反应的化学方程式为: 3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4 +MnO2↓+2K2SO4+2H2O 工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是____________________。
⑤电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化,反应的化学方程式为: 与“通CO2酸化”相比,其优点是___________。
(3)用双氧水和二氧化锰制氧气,二氧化锰的作用是____,可选用的发生装置是____(填序号)。
(4)用如图2装置制取CO2并验证相关性质。
①生成CO2反应的化学方程式_________,该反应属_______反应(写基本反应类型);
②F装置的作用是______;
③H装置中的现象可说明CO2具有的性质是______(答一点即可)。
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【题目】小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质,,做了如下实验:
(1)若用pH试纸测该盐酸的pH值,则具体操作为___________。
(2)反应后试管C中一定含有的阳离子是___________(写离子符号);试管D中反应的化学方程式为_________________________________。
(3)小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成,过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
小明同学欲探究无色滤液中的溶质成分:
小明同学分析得出无色滤液中一定不含HCl,理由是______________________。
(4)【提出问题】无色滤液的溶质是什么?
【作出猜想】①NaCl;②NaCl和CaCl2;③NaCl和Na2CO3。
【进行实验】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中,滴加少量①____________ | 无明显现象 | 猜想③成立 |
取少量滤液于试管中,滴加稀盐酸 | ②___________ |
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【题目】水在化学实验中的作用不可忽视。下图中五个实验分别用到水。
请回答:
⑴实验A中水作______(填“溶剂”或“溶质”),其中玻璃棒的作用是_______________。
⑵实验B中水的作用是__________________________。
⑶实验C中反应的化学方程式是_____________;通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积__________的结论,若小于理论值,可能的原因之一是_________________
⑷实验D中水的作用是提供热量和________________。
⑸实验E中的集气瓶里装满水的目的是__________________。
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【题目】下列图象能正确反映其对应变化关系的是( )
A. 加热一定质量的碳酸氢钠固体
B. 向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水
C. 向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
D. 向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
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