Question

取20g稀硫酸溶液，加入足量的锌粒，充分反应后，产生氢气0.02g．计算20g稀硫酸中溶质质量？该硫酸溶液的溶质质量分数？反应后所得的溶液的溶质质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算硫酸的质量和反应生成硫酸锌的质量，进一步可以计算该硫酸溶液的溶质质量分数和反应后所得的溶液的溶质质量分数．

解答：解：设硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，反应的锌的质量为z，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65  98    161   2
 z    x     y   0.02g

65

z

=

98

x

=

161

y

=

2

0.02g

，
x=0.98g，y=1.61g，z=0.65g，
该硫酸溶液的溶质质量分数为：

0.98g

20g

×100%=4.9%，
反应后所得的溶液的溶质质量分数为：

1.61g

20g+0.65g-0.02g

×100%=7.8%，
答：20g稀硫酸中容质质量是0.98g，该硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%，反应后所得的溶液的溶质质量分数是7.8%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．