Question

图是某试剂瓶标签上的内容。


（1）要把10g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为            g。在用量筒量取水时若是仰视读数，将导致稀释后的硫酸溶液质量分数_________20%（“＞”、“＜”或“＝”）
（2）试计算用上述稀释用的稀硫酸测定50gBaCl₂溶液的质量分数，实验数据如右图所示，写出具体的计算过程。
（已知：BaCl₂＋H₂SO₄＝BaSO₄↓＋2HCl ）

Answer 1

(1)39;  ＜  （2）4.16%

解析试题分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析。
设需要加水的质量是x，则
10g×98%=（10g+x）×20%
解得，x=39g
在用量筒量取水时，若是仰视读数，则会导致实际量取的水的量比读数大，这将导致稀释后的硫酸溶液的质量分数小于20%。
（2）根据图象，可找出生成的沉淀的质量为2.33g，再结合化学方程式中氯化钡与硫酸钡的质量比，可计算出氯化钡的质量，进而求出50gBaCl₂溶液的质量分数。
设该50gBaCl₂溶液中BaCl₂的质量为x，
BaCl₂＋H₂SO₄＝BaSO₄↓＋2HCl
208         233
x           2.33g
208：x=233：2.33g
解得，x=2.08g
则该50g BaCl₂溶液中BaCl₂的质量分数=×100%=4.16%
答：50gBaCl₂溶液的质量分数为4.16%。
考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算
点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力，解题的关键是根据图像，找出生成的沉淀的质量，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可。