Question

【题目】如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时(已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。

请计算：

(1)反应完成后生成气体的质量。

(2)稀盐酸中溶质的质量分数(计算结果保留到0.1%)。

(3)胃药中NaHCO3的质量分数。

Answer 1

【答案】(1)2.2g(2)15.9%(3)84%

【解析】(1)依据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：0.5g×10+50g+11.5g64.3g=2.2g；（2）设参加反应的盐酸溶质质量为，(3)设药片中碳酸氢钠的质量为，

8436.5 44

2.2g

，解得=18.25g， =4.2g

所以稀盐酸中溶质的质量分数为，药品中碳酸氢钠的质量分数为： 。

答：(1)反应完成后生成气体的质量为2.2g；(2)稀盐酸中溶质的质量分数为15.9%；(3)胃药中NaHCO3的质量分数为84%。