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    14．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
    （1）t2℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）t2℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是75g．
    （3）t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙＞丙（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）若固体乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶方法提纯乙．
    （5）现有接近饱和的丙物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：
    ①加入丙物质；②恒温蒸发溶剂；③升高温度．

    分析 （1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
    （2）据该 温度下乙的溶解度分析解答；
    （3）据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答；
    （4）根据甲、乙的溶解度受温度影响的变化规律解答；
    （5）大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液．

    解答 解：（1）由图可知：t2℃时，甲的溶解度 大于乙的溶解度．
    （2）t2℃时乙的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的乙，则向50克水中加入50g乙物质，最多溶解25g，所以充分溶解后所得溶液的质量是 75g．
    （3）t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，甲、乙溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，与升温前相等，丙的溶解度减小，析出晶体，则溶质的质量分数减小；据饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃甲、乙的溶解度相等且大于t2℃丙的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙＞丙；
    （4）由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度受温度的影响较小，因此若固体乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶的方法来提纯乙；
    （5）丙物质的溶解度随温度的升高而降低．即温度越高，其溶解度越小．因此，升高温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液．故现有接近饱和的丙物质的溶液，欲使其变成饱和溶液，可采取的方法有：①加入丙物质；②恒温蒸发溶剂；③升温．
    故答案为：（1）＞；（2）75g；（3）甲=乙＞丙；（4）蒸发结晶；（5）升高温度．

    点评 明确溶解度的概念、饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大及溶解度曲线的意义，即可正确解答．掌握固体溶解度曲线的变化趋势及其作用；掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质性质的描述中，属于物理性质的是（　　）
    A．浓盐酸有强腐蚀性B．浓盐酸有挥发性
    C．硝酸有氧化性D．碳酸的不稳定性

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．
    请回答下列问题：

    （1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠5g，水95g．
    （2）若在称量时，不小心把砝码和药品放反了，且砝码的质量为5g，游码为2.5g，则称得的氯化钠质量实际为2.5．
    （3）在使用量筒量取水时，若俯视凹液面的最低处读数，最后配制溶液的浓度将偏大（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
    （4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌、加速氯化钠溶解．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．如图是某同学配制一定质量的1%的生理盐水的全过程．

    请找出图中的错误：
    ①广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）
    ②砝码和药物放反了
    ③温度计用来搅拌
    （2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于1%，则可能造成误差的原因有（至少举出二点）：
    ①称取氯化钠时药品与砝码放反
    ②把称量好的氯化钠倒入烧杯时少量撒落
    （3）若要配制2000克这种生理盐水，需氯化钠20克，水1980克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．

    （1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图．
    ①氧化镁的化学式为MgO；图中的x=12．
    ②由图甲可知，元素的原子失去电子后，其化合价将降低 （填“升高”或“降低”）．
    ③试解释NaH中H显-1价的原因是氢原子得到一个电子，带一个单位的负电荷．
    （2）图乙是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图．
    ①图中NO3-的名称是硝酸根离子．
    ②该反应的本质是氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀．
    ③写出与上述反应本质相同的另一化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（反应物之一为AgNO3）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．化学知识与生活密切相关．
    （1）油锅着火时常用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气．
    （2）熟石灰常用于建筑材料，因为其吸收二氧化碳变成坚固的碳酸钙．（填名称）反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    （3）NaHCO3用于治疗胃酸过多，其原因是（用化学方程式表示）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    6．利用海水（含氯化钠、氯化镁）处理含二氧化硫废气的方法如下：
    Ⅰ．海水处理流程：

    （1）写出生成Mg（OH）2沉淀的化学反应方程式MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2 ；
    （2）经操作a得到的Mg（OH）2沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其中加入下列试剂中的A C（填序号），即可达到实验目的．
    A． Na2CO3溶液          B．石灰水           C． 硝酸银溶液
    （3）如果加入的石灰水适量，向溶液A中滴加X溶液后过滤，可得氯化钠溶液，则X的化学式为Na2CO3；若加入的石灰水过量，向溶液A中滴加X溶液也过量，加入后过滤，再加入稀盐酸（写物质的名称）可得氯化钠溶液．
    Ⅱ．处理二氧化硫流程：

    （4）上图中最终得到“NaCl”的变化属于化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）；
    （5）①中反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．已知A、E为黑色固体，F为红色固体，B、C、D常温下为气体
    （1）请写出下列物质的化学式：
    AC；BO2；CCODCO2；ECuO；FCu
    （2）请写出下列反应的化学方程式
    ①2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；②CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；③2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．2015年1-11月，合肥PM2.5浓度为62μg/m3，同比下降25%，全市空气质量优良的天数有248天，同比增加70天，空气质量较去年明显改善，下列措施能减少PM2.5污染的是（　　）
    A．鼓励火力发电B．焚烧秸秆，节约能源
    C．开发清洁能源D．发展露天烧烤，丰富合肥小吃文化

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