Question

（1）【探究I】某同学在一食品包装内发现有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰、干燥剂，请勿食用”．他随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．他取块状固体B加入盛有一定量水的试管内（反应完全），振荡、静置、过滤后得到少量白色固体C．（不考虑其他杂质）
[提出问题]块状固体C的成分是什么？
[猜想与假设]白色固体C所有可能的组成是______；
[实验探究]实验方案设计（填写下表）

实验步骤	实验现象	结论
①向盛有少量固体C的试管中加入适量稀盐酸	______	______
②______	______	______

（2）【探究II】实验中，通常用饱和石灰水检验CO₂，用浓NaOH溶液吸收CO₂．针对这一方法，小明设计了以下实验．在两个体积相同的盛满CO₂的广口瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液．实验装置和现象如图所示．
①甲、乙装置中实验现象的不同之处是______，请写出乙实验中有关反应的化学方程式______．
②通过上述实验可知，吸收CO₂较多的溶液是______．

Answer 1

【答案】分析：生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀；因此白色固体C所有可能的组成是：CaCO₃、Ca（OH）₂；CaCO₃；Ca（OH）₂；碳酸钙可以用稀盐酸验证，石灰水可以用指示剂检验．根据题目给出的信息可以判断：甲、乙装置中气球都变大，但甲中气球体积小于乙中气球体积；甲装置中石灰水变浑浊，乙装置中液体仍澄清．因此二氧化碳经常用氢氧化钠溶液吸收，书写化学方程式要注意配平．
解答：解：（1）生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀；因此白色固体C所有可能的组成是：CaCO₃、Ca（OH）₂；CaCO₃；Ca（OH）₂；碳酸钙可以用稀盐酸验证，观察是否有气泡冒出；石灰水可以用指示剂检验，观察指示剂颜色的变化．故答案为：①CaCO₃、Ca（OH）₂  ②CaCO₃  ③Ca（OH）₂  

实验方案（或操作过程）	实验现象	结论
①	若有气泡生成 若无气泡生成	含CaCO3 不含CaCO3
②将少量固体放入足量水中，充分搅拌，静置，向其中滴加紫色石蕊试液	变蓝 不变蓝（或仍呈紫色）	含Ca（OH）2 不含Ca（OH）2

（其他方法合理得分）
（2）实验中，通常用饱和石灰水检验CO₂，用浓NaOH溶液吸收CO₂；甲、乙装置中实验现象的不同之处是：甲、乙装置中气球都变大，但甲中气球体积小于乙中气球体积；甲装置中石灰水变浑浊，乙装置中液体仍澄清．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可．故答案为：①甲、乙装置中气球都变大，但甲中气球体积小于乙中气球体积；甲装置中石灰水变浑浊，乙装置中液体仍澄清．   2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O   ②NaOH溶液
点评：本考点属于实验探究题，与生活知识紧密相连，综合性比较强．本题既有实验过程的探究，又有结论的探究．首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，符合科学探究的基本环节．根据题目提供的信息，结合课本中学过的知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中．