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    9．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．请回答下列问题：
    （1）如何对B装置进行气密性检查？你的方法是在导管上连接一段橡胶导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端，双手紧捂锥形瓶，如果导管口出现气泡，说明装置不漏气．
    （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，用C做发生装置的优点是可以控制过氧化氢的用量，节约药品．
    （3）若用装置D收集氧气，验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．若小雨同学用F装置收集一瓶氧气用来做铁丝在氧气中燃烧实验，她忘记在集气瓶中预留少量水，她如何操作才能使这瓶气体中留有少量水？你建议是当集气瓶中剩有少量水时把导管口移开．
    （4）装置E用排空气法收集氧气，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从端通入．
    （5）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸常温反应制得，则应选择B或C（填序号）来作发生装置．
    （6）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择A（填序号）．甲烷气体一般采用装置F进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图G所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：不溶于水、密度比空气小．

    分析 （1）根据实验室检验装置气密性是形成一个密闭系统进行检验；
    （2）C装置中的注射器可以随时控制过氧化氢的用量；
    （3）氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃，根据收集气体的方法来分析；
    （4）不同的实验装置，功能不同；
    （5）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；
    （6）根据收集气体的方法可以判断气体的性质．

    解答 解：（1）检查B装置气密性的方法是：在导管上连接一段橡胶导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端，双手紧捂锥形瓶，如果导管口出现气泡，说明装置不漏气．故填：在导管上连接一段橡胶导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端，双手紧捂锥形瓶，如果导管口出现气泡，说明装置不漏气；
    （2）装置C添加液体用注射器，它可以随时控制反应的发生和停止，节约药品；故填：可以控制过氧化氢的用量，节约药品；
    （3）若用装置D收集氧气，验满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；
    使这瓶气体中留有少量水的方法是：当集气瓶中剩有少量水时把导管口移开．
    故填：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；当集气瓶中剩有少量水时把导管口移开．
    （4）装置E用排空气法收集氧气，由于氧气的密度比空气大，气体应从a端通入；
    欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入．
    故填：a；b．
    （5）实验室用硫化亚铁固体和稀硫酸反应制取硫化氢气体不需要加热，应该用B或C装置作为发生装置．
    故填：B或C．
    （6）实验室用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体制取甲烷气体需要加热，应该用A装置作为发生装置；
    甲烷气体一般采用装置F进行收集，说明甲烷不溶于水；收集满后集气瓶的放置方式如图G所示，说明甲烷的密度比空气小．
    故填：A；不溶于水；密度比空气小．

    点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）
    A．
    图中铝片上有划痕    		B．
    图中的蜡烛逐渐熄灭
    C．
    图中A烧杯溶液变红    		D．
    图中铁丝会剧烈燃烧，火星四射

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．我校兴趣小组利用以下实验装置制到并收集气体．

    （1）写出图中标号的仪器名称：①长颈漏斗；②锥形瓶．
    （2）图A是制备CO2的装置图．实验室制取二氧化碳的原理是（用化学方程式表示）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．该装置的特点是：便于控制反应的发生和停止．上面B、C、D、E四套装置中，能产生与该装置相同的效果有BD（填写编号）．
    （3）通常，实验室收集二氧化碳的方法是：向上排空气法，为什么：二氧化碳密度比空气大，易溶于水，易溶于水反应．
    （4）在实验室中，同学们利用E图装置制取并收集氧气，关闭K1打开K2，当量筒中水的体积为20mL时，立即关闭K2打开K1，发现量筒液面略有下降，请你分析可能的原因是：氧气不易溶于水，有一部分氧气溶于水．
    （5）在利用图A装置制取二氧化碳时，发现不同小组产生气泡的速率不同，请你猜想可能的原因是：大理石颗粒大小不同，请写出验证你的猜想的实验方案：在室温下，分别取等质量不同颗粒大小的大理石放入锥形瓶中，再分别加入相同体积、相同浓度的稀盐酸，比较收集相同体积气体所需的时间．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．学习化学可以帮助我们解决许多生产生活中的问题，结合所学化学知识回答下列问题．
    （1）PM 2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性．
    （2）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质（填“单质”或“化合物”）形式存在．
    （3）硝酸钾是农业生产中常用的肥料，硝酸钾属于复合肥．
    （4）我们都知道生活中能用汽油和洗涤剂来去除衣服和餐具上的油污，汽油除油污的原理是汽油是溶剂能溶解油脂，那么洗涤剂除油污所利用的原理是洗涤剂具有乳化功能．
    （5）用100g质量分数为6%的氯化钠溶液配制成质量分数为3%的氯化钠溶液，需要再加水的质量是100g．
    （6）将一定量铁加入到AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应过滤，向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则滤渣中一定有Ag．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．在化学变化中物质的分子本身发生了变化．√（判断对错）

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知A为黑色粉末，B为单质，D为红色单质．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示．
    请回答：
    （1）写出下列物质的化学式：A：CuO C：CO2
    （2）写一种由B元素组成的单质的名称：金刚石；
    （3）写出下列反应的化学方程式：反应①为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；反应②为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求写出反应的文字表达式．
    （1）磷燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
    （2）硫在空气中燃烧硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫；
    （3）过氧化氢溶液和二氧化锰的混合制取氧气过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
    （4）酒精在空气中燃烧生成水和二氧化碳乙醇+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳；
    （5）上述反应中属于化合反应的是（1）、（2），（填序号，下同） 属于分解反应的是（3）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．燃烧除去密闭容器中空气中的氧气，且使容器内压强明显降低的可选用的物质是（　　）
    A．白磷B．铁丝C．木炭D．硫

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
    某化学兴趣小组发现：氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
    【提出猜想】：除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂．
    【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
    实验编号实验用品分解温度
    13.0g氯酸钾580
    23.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰350
    33.0g氯酸钾和1.0g氧化铜370
    4x g氯酸钾和1.0g氧化铁390
    【分析数据，得出结论】
    （1）实验4中x的值应为3.0，由实验1与实验4对比，证明猜想合理
    （2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是二氧化锰．
    【反思】若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变．
    【继续探究】小组同学完成上述实验后，又深一步进行“氧化铜用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系”的探究，下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题：
    氧化铜与氯酸钾的质量比$\frac{1}{40}$$\frac{1}{20}$$\frac{1}{10}$$\frac{1}{5}$$\frac{1}{3}$$\frac{1}{2}$$\frac{2}{3}$$\frac{1}{1}$$\frac{2}{1}$
    生成1L氧气所需的时间（s）1247950547593106153240
    【分析整理】
    （3）据上表可知氧化铜用量过多，产生氧气的速率变慢（填“变快”、“变慢”或“不变”），氧化铜与氯酸钾的质量比为$\frac{1}{10}$时，反应速率最快．
    【结论1】在化学反应中催化剂的用量不是（填“是”或“不是”）越多越好．
    【举一反三】该兴趣小组同学想到了双氧水在二氧化锰催化下制取氧气，又提出问题：双氧水分解速度还和什么因素有关？
    【设计并完成实验】
    双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生产生O2体积
    Ⅰ50.0g1%0.1g9mL
    Ⅱ50.0g2%0.1g16mL
    Ⅲ50.0g4%0.1g31mL
    （4）实验中，小组同学安装了图1装置测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．下列检查该装置气密性的方法中正确的是A．

    A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
    B、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
    （5）本实验中，还可以选用下列图2的装置C来代替注射器来测量O2体积
    【结论2】在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快．

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