Question

我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请你阅读后，回答下列问题：

1H +1							2He 0
3Li +1	4Be +2	5B +3	6C +4，-4	7N +5，-3	8O -2	9F -1	10Ne 0
11Na +1	12Mg +2	13Al +3	14Si +4，-4	15P +5，-3	16S	17Cl +7，-1	18Ar 0

（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字

门捷列夫

．
（2）表中不同种元素最本质的区别是

A

（填序号）．
A．质子数不同                B．中子数不同
C．相对原子质量不同          D．电子数不同
（3）11号元素属于

金属

元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的粒子与

Ne

（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布．
（4）16号元素的原子核外电子数为

16

，推测该元素最低负化合价为

-2

价，最高正化合价的氧化物的化学式为

SO₃

．
（5）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律．请写出其中的一个：

同一横行（周期）从左到右元素的正化合价逐渐升高

．
（6）某元素R与硫酸根形成化合物的化学式为：RSO₄，其相对分子质量为152，回答下列问题：
①R的元素符号为

Fe

．
②R在化合物中可以显+3价，则+3价R的氧化物的化学式为

Fe₂O₃

，+3价R的氧化物中R的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析：（1）根据1869年以门捷列夫为代表的科学家发现了元素周期表，进行解答；
（2）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同；进行解答；
（3）根据11号元素的信息确定元素的分类，进而确定在化学反应中形成的粒子的核外电子排布．
（4）根据原子序数在数值上等于核电荷数，在原子中：核电荷数=质子数=电子数等进行分析解答．
（5）根据表格提供的信息可以看出，抓住化合价数据的共性从横向上、纵向上进行分析解答本题．
（6）依据相对分子质量求某种元素的相对原子质量，依据化合价写化学式，根据化学式求某种元素的质量分数．

解答：解：（1）根据1869年以门捷列夫为代表的科学家发现了元素周期表，因此元素周期表的发现，其中一位科学家的名字：门捷列夫；故答案为：门捷列夫；
（2）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同； 故选A；
（3）11号元素是钠元素，属于金属元素，失去电子后，形成的钠离子核外带10个电子，与氖原子具有相同的核外电子排布；故答案为：金属；Ne；
（4）16号元素的原子序数为16，根据原子序数在数值上等于核电荷数，在原子中：核电荷数=质子数=电子数，则原子核外电子数为16；在化学反应中能得到两个电子，形成硫离子，带两个单位的负电荷，故最低负化合价为-2价；同一周期，从左向右，元素的最高正化合价依次增大，则16号元素最高正化合价应为+6，其最高正化合价的氧化物的化学式为 S0₃；故答案为：16；-2；S0₃；
（5）根据表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合价；同一行（周期）从左到右元素的最高正化合价逐渐升高，故答案为：同一横行（周期）从左到右元素的正化合价逐渐升高；
（6）①设R的相对原子质量为X，则X+32+16×4=152，则X=56．故答案为Fe；
②因为R在化合物中可以显+3价，则+3价R的氧化物的化学式为：Fe₂O₃；Fe₂O₃中Cu的质量分数为：

56×2

56×2+16x3

×100%=70%，故答案为：Fe₂O₃；70%．

点评：本题难度不是很大，考查了元素周期表的应用，掌握元素周期律及化学式计算、化合价的有关知识是正确解答本题的关键．