Question

16．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生1.0g氢气，则混合物中一定含有的金属是（　　）

• A． 锌
• B． 铁
• C． 铝
• D． 镁

Answer 1

分析 将活泼金属的相对原子质量除以化合价，得到的数值既为该金属与足量酸反应产生1g氢气所需金属质量，再根据平均值法判断混合物中一定含有的金属．

解答 解：与足量酸反应产生1g氢气所需锌的质量为：$\frac{65}{2}=32.5g$；与足量酸反应 产生1g氢气所需铁的质量为$\frac{56}{2}=28g$；与足量酸反应产生1g氢气所需铝的质量为$\frac{27}{3}=9g$；与足量酸反应产生1g氢气所需镁的质量为：$\frac{24}{2}=12g$；由此可知如果两种金属组成混合物10g产生1.0g氢气，那么其中必定有一种金属产生1g氢气所需质量小于10g，故混合物中一定含有铝．故答案为C．

点评 此题难度较大，要求学生熟练掌握金属与酸反应的计算，而且能用平均值法去进行推理．