Question

（2004?锦州）将14g不纯的氢氧化钾样品（杂质不溶于水）放入115.8g水中，充分溶解后过滤（假设操作过程中氢氧化钾和水均无损失）．在所得滤液中加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到溶质质量分数为7.45%的氯化钾溶液200g．求：
（1）氢氧化钾样品中氢氧化钾的质量分数；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中首先根据溶质的质量分数公式求氯化钾的质量，然后根据化学方程式中，已知氯化钾的质量求氢氧化钾和氯化氢的质量，再根据溶质的质量分数公式求溶液中溶质的质量分数．

解答：解：200g溶液中氯化钾的质量：200g×7.45%=14.9g　　
设样品中含氢氧化钾的质量为x；盐酸中氯化氢的质量为y．
KOH+HCl=KCl+H₂O
56   36.5　 74.5
x　　 y　　 14.9g

56

x

=

74.5

14.9g

　　x=11.2g　　

36.5

y

=

74.5

14.9g

　　y=7.3g　　
（1）样品中氢氧化钾的质量分数：

11.2g

14g

×100%=80%  故答案为：80%　　
（2）稀盐酸中溶质的质量分数：

7.3g

200g-115.8g-11.2g

×100%=10%　　
故答案为：10%

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算和质量分数公式的应用，是根据生成物的质量求反应物，是综合性比较强的计算题．注意事项有：设未知数不带单位，计算过程中要带单位，结果要带单位．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中．