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    （2013?江西）小煜同学通过学习知道，乙醇汽油是一种新型车用燃料，于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下研究．
    【猜想】猜想1：可以减少汽车尾气的污染；
    猜想2：可以产生更多的热量，增强汽车的动力．
    【设计与实验】
    序号 实验步骤 实验现象 结论
    Ⅰ 在两个蒸发皿中各加入10mL冷水，控制相同燃烧条件，分别用乙醇和汽油作为燃料进行加热，记录从开始加热到水沸腾的时间 用乙醇加热耗时118s；用汽油加热耗时56s． 猜想2
    不成立
    不成立
    （填“成立”或“不成立”）
    Ⅱ 实验Ⅰ停止加热后，取下蒸发皿，观察蒸发皿的底部 用乙醇加热的蒸发皿底部只有极少量炭黑，而用汽油加热的蒸发皿底部有大量炭黑
    猜想1成立
    猜想1成立
    （可仿照上格填写）
    【分析与讨论】
    （1）实验Ⅰ是一个对比实验，实验过程中不一定要控制的条件是
    B
    B
    （填序号）；
    A．水的始温度必须相同  B．加热开始计时点必须相同  C．燃具产生火焰的大小必须相同  D．蒸发皿的大小必须相同
    （2）汽车的发动机、排气管等部件易出现积碳，使用乙醇汽油后，这些部件产生的积炭量将
    减少
    减少
    ；
    （3）目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10%，可一定程度节省石油资源．结合实验Ⅰ的结论分析，如果乙醇的添加量过大，会使汽车动力
    减弱
    减弱
    （填“增强”、“减弱”或“不变”）
    分析：对比实验一定要控制好相关方面的量；
    根据实验现象可以判断汽油和乙醇的热值、污染大小、动力等方面的问题．
    解答：解：【设计与实验】
    Ⅰ、加热相同量的水，用乙醇耗时多，用汽油耗时少，说明汽油的热值比乙醇高．
    故填：不成立．
    Ⅱ、用乙醇加热的蒸发皿底部只有极少量炭黑，而用汽油加热的蒸发皿底部有大量炭黑，说明汽油燃烧生成的污染物比乙醇燃烧生成的污染物多，所以汽油中添加乙醇可以减少汽车尾气的污染；
    猜想1成立．
    故填：猜想1成立．
    【分析与讨论】
    （1）加热开始计时点可以相同，也可以不同，因为开始计时点相同或不同，都不影响实验结论．
    故填：B．
    （2）乙醇比汽油清洁，燃烧时生成的固体颗粒物少，所以使用乙醇汽油后，这些部件产生的积炭量将减少．
    故填：减少．
    （3）使用乙醇汽油，可在一定程度上节省石油资源，但是结合实验Ⅰ的结论分析，如果乙醇的添加量过大，会使汽车动力减弱．
    故填：减弱．
    点评：本题主要考查对比实验的设计、根据实验结论判断问题等方面的知识，设计对比实验时，控制量是一个关键所在，要通盘考虑，不要漏掉必要环节．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?江西模拟）在紧张的学习之余，为了熟悉物质之间的反应，几位同学设计了纸牌接龙游戏；小明、小华和小红三人随意地抽出五张牌（如图所示）：

    小明说：A牌中是铁（并写出了符号
    Fe
    Fe
    ）；小华则指着B牌说：这种化合物中铜元素的化合价为
    +2价
    +2价
    ；小红对小明说：A牌应该能与C、E两张牌中的物质反应，而E中物质的阴离子符号是
    SO42-
    SO42-
    ；最后三人写出了所有牌之间反应的化学方程式，其中发生中和反应的化学方程式为
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?江西模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
    （1）35℃时，甲、乙、丙溶解度由小到大的顺序为
    甲＞乙＞丙
    甲＞乙＞丙

    （2）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为
    65
    65
    g．
    （3）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是
    加入甲物质（或恒温蒸发溶剂）
    加入甲物质（或恒温蒸发溶剂）
    ．
    （4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数
    不变
    不变
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （5）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是
    adcb
    adcb
    （填字母序号），现有操作步骤：a．溶解   b．过滤   c．降温结晶 d．加热浓缩．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江西模拟）某学习小组围绕“气体实验室制取和性质的验证”进行了研讨．请你参与完成下面的问题．

    （1）原理分析：实验室用图①装置制取CO2的药品有
    大理石或石灰石、稀盐酸
    大理石或石灰石、稀盐酸
    ，还可以用图①装置制取氧气的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）发生装置：图①装置中仪器a的名称是
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图
    ②
    ②
    （填序号）发生装置．
    （3）收集装置：已知SO2密度比空气大，易溶于水，实验室收集SO2应采用的方法是
    ③
    ③
    ．收集有毒气体SO2时，常采用③收集装置，气体应从
    c
    c
    （填字母）端通入，针对排放的SO2用
    B
    B
    来吸收最好；A．水    B．NaOH溶液    C．Ca（OH）2溶液；
    （4）实验操作：在验证性质的操作中，小明用了如图4所示的方法进行操作，结果发现上层蜡烛熄灭，与书上所述不符，你认为可能的原因是
    二氧化碳直接倒在上层蜡烛上，或蜡烛燃烧放热，热的二氧化碳体积变大，密度变得比空气的小，会聚集在烧杯的上方，使上方的蜡烛先熄灭
    二氧化碳直接倒在上层蜡烛上，或蜡烛燃烧放热，热的二氧化碳体积变大，密度变得比空气的小，会聚集在烧杯的上方，使上方的蜡烛先熄灭

    （5）实验反思：小组同学讨论后，认为是操作不当，于是将操作的方法改为如图5所示，
    这样操作的优点是
    避免了二氧化碳被直接倒到蜡烛上
    避免了二氧化碳被直接倒到蜡烛上
    ，同时说明了二氧化碳的用途有
    灭火
    灭火
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?江西模拟）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
    （1）小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
    I．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ．
    II．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是
    c
    c
    ．
    a．Na2CO3　　　　    b．KCl　　　　      c．FeCl3             d．Ba（NO3）2
    （2）如果已验证了一瓶NaOH已变质，要验证是部分变质还是全部变质设计了如下方案：
    实验操作 实验现象 实验结论
    方案一：取少量样品溶于水，向其中滴入几滴的无色酚酞试液 溶液变红色 氢氧化钠没有变质
    方案二；取少量的样品溶于水，置于试管中，向其中滴入足量的
    BaCl2
    BaCl2
    溶液，再加入无色酚酞试液，    		 溶液变浑浊，无色变红色 氢氧化钠部分变质
    （3）讨论：方案一是否正确
    不正确
    不正确
    ，分析原因
    NaOH与Na2CO3的水溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红
    NaOH与Na2CO3的水溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红
    ；
    如果用方案一用剩的溶液继续试验，可加入足量
    硫酸铜
    硫酸铜
    溶液，反应的现象是
    无蓝色沉淀
    无蓝色沉淀
    ，说明氢氧化钠全部变质．

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