Question

【题目】称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3 ， 杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。

Answer 1

【答案】解：生成CO2的质量为： 12.5 g+50 g-58．1g=4.4g

设石灰石中CaCO3的质量为x。

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

x=10g

石灰石中杂质的质量分数为：

×100%=20%

答：石灰石中杂质的质量分数为20％。

【解析】利用质量守恒定律，由反应前后的质量可以得出，参加生成的二氧化碳的质量是12.5 g+50 g-58．1g=4.4g，依据二氧化碳的质量结合方程式就能得到碳酸钙的质量，样品中碳酸钙的质量分数=碳酸钙的质量除以石灰石的质量