Question

（1）人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]，羟基磷酸钙由

 

种元素组成．
（2）硫酸、盐酸是重要的化工原料．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替盐酸的是

 

（填编号）
①金属表面除锈   ②制造药物氯化锌   ③除去NaCl中的少量NaOH
（3）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体．将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置． 写出实验现象：

 

．
（4）高温条件下一氧化碳能从磁铁矿石（主要成分为Fe₃O₄）中将铁还原出来，反应的化学方程式是

 

．
（5）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），俗名大苏打、海波．用途非常广泛，在氧化还原滴定法中做分析试剂．硫代硫酸钠遇稀硫酸有无色刺激性气味气体产生，并生成浅黄色硫沉淀，请写出反应的化学方程式

 

．
（6）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示．则该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：化学式的书写及意义,有关溶质质量分数的简单计算,铁的冶炼,酸的化学性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：化学用语和质量守恒定律,金属与金属材料,常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性,综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据羟基磷酸钙晶体的化学式的含义进行分析解答即可．
（2）根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此结合盐酸与硫酸的化学性质与用途进行分析判断即可．
（3）由题意，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，据此进行分析解答．
（4）高温条件下一氧化碳能从磁铁矿石（主要成分为Fe₃O₄）中将铁还原出来，写出反应的化学方程式即可．
（5）硫代硫酸钠遇稀硫酸有无色刺激性气味气体产生，并生成浅黄色硫沉淀，写出反应的化学方程式即可．
（6）由图示可知，完全反应后生成气体的质量为0.48g；根据过氧化氢溶液分解的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的H₂O₂的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）羟基磷酸钙晶体是由钙、磷、氧、氢四种元素组成的．
（2）A、盐酸和硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都可用于金属表面去锈，故选项正确．
B、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则制造药物氯化锌不能使用硫酸，故选项错误．
C、除去NaCl中的少量NaOH，不能使用硫酸，这是因为硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项错误．
（3）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，硫酸镍与氢氧化钠溶液反应生成绿色的氢氧化镍沉淀，生成的硫酸钠溶液显无色，故溶液的颜色要变为无色．
（4）高温条件下一氧化碳能从磁铁矿石（主要成分为Fe₃O₄）中将铁还原出来，反应的化学方程式是Fe₃O₄+4CO

高温  .

3Fe+4CO₂．
（5）硫代硫酸钠遇稀硫酸生成硫酸钠、无色刺激性气味气体产生（二氧化硫），并生成浅黄色硫沉淀（硫），由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，同时还生成水，反应的化学方程式是Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O．
（6）由图象可知完全反应后生成氧气的质量为0.48g；
设参与反应的H₂O₂的质量为x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x               0.48g

68

32

=

x

0.48g

     x=1.02g
则该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为

1.02g

51g

×100%=2%．
故答案为：（1）4；（2）①；（3）有绿色沉淀生成，溶液从绿色变成无色；（4）Fe₃O₄+4CO

高温  .

3Fe+4CO₂；（5）Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O；（6）2%．

点评：本题难度不大，掌握化学式与化学方程式的书写方法、酸的化学性质与用途、化学方程式与溶质质量分数的综合计算等是正确解答本题的关键．