Question

6．某化学兴趣小组为测定制二氧化碳用的大理石的纯度，进行如图所示的实验．请计算（假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应，溶于水中的二氧化碳忽略不计）

（1）反应后生成二氧化碳的质量为8.8g
（2）该大理石中碳酸钙的纯度是多少？（准确至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可知烧杯内质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量，再除以样品的质量即可．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，产生CO₂的质量的为（100g+30g）-121.2g=8.8g
（2）设：大理石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   8.8g
则$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$，解得x=20g
大理石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{20}{30}$×100%≈66.7%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为66.7%．
故答案为：（1）20g；（2）66.7%．

点评 解答本题的关键是根据质量守恒定律可知烧杯内质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量再计算碳酸钙的质量即可．