我国的领海主权不容侵犯．南海是我国的固有领海.蕴藏着丰富的海洋资源．(1)南海不仅蕴含着大量的煤.石油.天然气等常规化石燃料.还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源 .CH4燃烧的化学方程式是．可燃冰作为能源与煤.石油相比的优点是．(2)南海某岛利用资源优势.建成海水综合利用基地.生产� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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我国的领海主权不容侵犯．南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要成分是CH₄）被科学家誉为“未来能源”，CH₄燃烧的化学方程式是______．可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是______．
（2）南海某岛利用资源优势，建成海水综合利用基地，生产各种产品．
①从海水中获取淡水．目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是______．
②从海水中获得氯化钠．将海水进行______可得到粗盐．
③从海水中得到金属镁．用苦卤制取金属镁的流程图如下：
苦卤

石灰乳

步骤Ⅰ

氢氧化镁

稀盐酸

步骤Ⅱ

氯化镁

电解

步骤Ⅲ

镁
苦卤本身含有MgCl₂，又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化过程，其目的是______；无水MgCl₂制取镁的化学方程式为______．
④以海水中获得食盐为原料制取纯碱．

a．经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是______；（填物质的化学式）
b．流程Ⅱ中发生的总反应为______；
c．如果加入氨气不是为了产生氯化铵，那么，氨气在制碱过程中作用是______．

（1）天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式为CH₄+20_2点燃
.CO₂+2H₂0；可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是同等条件下燃烧产生热量比煤和石油多，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气；故答案为：CH₄+20_2点燃
.CO₂+2H₂0 同等条件下燃烧产生热量比煤和石油多，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气；
（2）
①从海水中获取淡水．目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是膜法和热法；
②氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以将高盐度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐；故答案为：蒸发结晶；
③苦卤本身含有MgCl₂，又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化过程，其目的是富集氯化镁，除去杂质获得比较纯净的氯化镁；无水MgCl₂制取镁的化学方程式为MgCl₂

通电

Mg+Cl₂↑；
④以海水中获得食盐为原料制取纯碱，粗盐水加入石灰乳是氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，
故a、经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是Mg（OH）₂CaCO₃；
b、流程Ⅱ中发生的总反应为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃；
c、氨气溶于水溶液呈碱性，故氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；
答案：
（1）CH4+2O2

点燃

CO2+2H2O同等条件下燃烧产生热量比煤和石油多，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气
（2）①膜法和热法
②蒸发结晶
③富集（或聚集）氯化镁，除去杂质获得比较纯净的氯化镁MgCl2

通电

Mg+Cl2↑
④a．Mg（OH）₂CaCO₃ b．NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓c．使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收

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（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用______，试剂B选用______，由无水MgCl₂制取Mg的化学反应方程式为______．
②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表（重复实验三次）．

实验序号	第一次实验	第二次实验	第三次实验
所取海水质量/kg	100	100	100
生成沉淀质量/kg	0.28	0.29	0.30

试计算海水中镁元素的质量分数______．
③分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl₂、Na₂SO₄，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去______；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是______．
（4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是______．海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH₄?nH₂O），若水合甲烷晶体中CH₄的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为______．

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（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是______．
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