Question

某兴趣小组同学向盛有6.0g石灰石样品的烧杯里加入40.0g盐酸，实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g．（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）求：
（1）产生的二氧化碳的质量为

 

g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量（写出计算过程）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：首先正确写出方程式，然后根据题干内容分析得出反应前后的质量差即为生成二氧化碳气体的质量，再根据方程式中CaCO₃和CO₂的质量比求出生成的石灰石样品中主要物质CaCO₃的质量，就可以进一步求出石灰石样品中主要物质的质量分数．

解答：解：（1）生成二氧化碳气体的质量为6g+40g-43.8g=2.2g            
（2）设CaCO₃的质量为 x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g  

100

44

=

x

2.2g

x=5.0g        
答：石灰石样品中CaCO₃的质量为5.0g．

点评：解答此题的依据是根据方程式找准已知量，未知量关系，列比例式求解即可．