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(2013?昆都仑区一模)在一烧杯中盛有22.3Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,加入109.1g 水使其完全溶解,配成溶液.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示.请根据题意回答问题:
(1)当滴加了73g稀盐酸时,放出气体的总质量为
4.4
4.4
g.
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)
NaCl、HCl
NaCl、HCl

(3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出所得溶液中溶质的质量分数.
分析:(1)因为NaCl与盐酸不能互相交换成分,所以不反应.因此只要计算出碳酸钠与73g稀盐酸反应生成的气体质量即可.根据反应的化学方程式,得出各物质之间的质量比,列出比例式,就可计算出放出气体的质量.
(2)由图示可知,当滴加稀盐酸至图中A点时,已是完全反应,再滴加稀盐酸至图中B点时,盐酸就有剩余,这时溶液中的溶质就有氯化钠和氯化氢.
(3)根据题意分析,A点时已是完全反应,溶液里的溶质有混合物中原有的氯化钠和生成物中的氯化钠.根据反应的化学方程式,得出各物质之间的质量比,列出比例式,就可计算出混合物中Na2CO3的质量和反应生成的NaCl的质量.混合物的总质量减去Na2CO3的质量就是混合物中原有的氯化钠的质量,再加上反应生成的NaCl的质量就是所含溶质的质量.
解答:解;(1)设放出气体的总质量为z,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
       73              44
     73g×10%           z
73
73g×10%
=
44
z

解之得:z=4.4g
(2)由图示可知,当滴加稀盐酸至图中A点时,已是完全反应,再滴加稀盐酸至图中B点时,盐酸就有剩余.故溶液中的溶质为NaCl和HCl.
(3)解:设反应后生成NaCl的质量为x,混合物中Na2CO3的质量为y.
  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106      73    117
y    73g×10%   x
106
y
=
73
73×10%
=
117
x

解之得:y=10.6g      x=11.7g
反应后溶质NaCl的质量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g.溶液的总质量为22.3g+109.1g+73g-4.4g=200g,故所得溶液中溶质的质量分数为
23.4g
200g
×100%=11.7%
故答案为:(1)4.4;(2)NaCl、HCl;(3)所得溶液中溶质的质量分数为11.7%;
点评:本题较好的考查学生利用图象来分析化学反应的能力,学生应明确图象中的关键点及线的变化所表示的含义,将图象和化学反应紧密结合是解题的关键所在.
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