Question

【题目】某K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3，现取6.9g样品加入50g稀盐酸中，经测定，恰好完全反应，最终得到室温下不饱和溶液54.7g，则下列有关说法正确的是（ ）。

A.该反应生成了4.4g 二氧化碳气体

B.所加稀盐酸溶质质量分数为3.65%

C.所得溶液中溶质的总质量为7.45g

D.若样品中含有Na2CO3，则样品中也一定含NaCl

Answer 1

【答案】CD

【解析】

根据质量守恒定律，该反应生成的二氧化碳气体质量为6.9g+50g-54.7g=2.2g；

设50g稀盐酸中溶质质量为z，则

z=3.65g；

故所加稀盐酸溶质质量分数为；

50g稀盐酸中水的质量为50g-3.65g=46.35g，反应过程水不参加反应，设反应生成的水的质量为m，则

m=0.9g；

则所得溶液中溶质的总质量为54.7g-46.35g-0.9g=7.45g；

假设样品全部为K2CO3，设6.9g K2CO3完全反应生成二氧化碳的质量为x，则

x=2.2g；

设6.9g Na2CO3完全反应生成二氧化碳的质量为y，则

y=2.86g＞2.2g；

故样品可能全部是K2CO3，或者K2CO3、NaCl、Na2CO3都有，若样品中含有Na2CO3，则样品中也一定含NaCl；

A、根据质量守恒定律，该反应生成的二氧化碳气体质量为6.9g+50g-54.7g=2.2g，说法错误；

B、所加稀盐酸溶质质量分数为7.3%，说法错误；

C、所得溶液中溶质的总质量为7.45g，说法正确；

D、若样品中含有Na2CO3，则样品中也一定含NaCl，说法正确；

故选：D。