【题目】根据下图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
（1）温度为________℃时,甲、乙物质的溶解度相等；
（2）甲、乙、丙三种物质中,__________的溶解度受温度影响最小；
（3）t3℃时,向50g水中加入30g甲物质,此时溶液的溶质质量分数为__________；
（4）分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时,对所得溶液的叙述正确的____(填字母)
A.甲、丙都是饱和溶液
B.所含溶剂质量:甲=丙
C.溶液的质量:甲＞丙
D.溶质的质量分数:甲＞丙
【答案】t2 乙 37.5% D
【解析】
根据溶解度曲线的应用进行分析解答。
（1）据图可以看出，在t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
（2）据图可以看出，甲、乙、丙三种物质中，乙的溶解度受温度影响最小；
（3）t3℃时，甲的溶解度为80g，t3℃时，100g水中最多溶解80g的甲，向50g水中加入30g甲物质，全部溶解，此时溶液的溶质质量分数为
=37.5%；
（4）分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，甲的溶解度减小，丙的溶解度增大。A、甲的溶解度减小，有溶质析出，溶液仍饱和，丙的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，故A错误；B、t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，100g饱和溶液中，甲中溶剂质量小于乙，降温过程中溶液所含溶剂质量不变，仍然是甲小于丙，故B错误；C、甲的溶解度减小会析出晶体而导致溶液质量减小，丙的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，没有溶质析出，溶液质量不变，溶液的质量:甲<乙，故C错误；D、溶液从t3℃降温到t1℃时，甲的溶解度减小会析出晶体而导致溶液质量减小，丙的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，没有溶质析出，溶质质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，在该温度下溶质的质量分数甲＞丙，故D正确。故选D。
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【题目】由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，其中含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物为（ ）
A. Al2O3 B. CuO C. FeO D. CaO
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【题目】化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。下图为三种元素的原子结构示意图。
（1）氧原子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子。
（2）硒（Se）元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为_____________。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子______________相同。
C．根据上述结构示意图可知，硒离子的符号为___________。
（3）如图表示的是工业上将某种有毒物质转化成无毒物质直接排放的过程，反应的微观示意图如下。该反应的化学方程式为____________________________________。
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【题目】空气质量与氮氧化物有着密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮（化学式为NO）是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点151℃，密度比空气略大，微溶于水。NO不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮（NO2）。实验室用铜与稀硝酸反应来制备NO．工业上可用氨气与氧气为原料，在加热和催化剂条件下制得一氧化氮。汽车尾气（含有CO与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体。NO被发现广泛分布于生物体内各组织中。1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。NO在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。
依据文章内容，请回答下列问题：
（1）NO的物理性质______。
（2）NO在空气一种会转变成______。
（3）NO可用______法收集。
（4）治理NO的化学方程式为______。
（5）NO对人类有利的一面主要体现在______。
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【题目】常温下,往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌,下图横坐标
表示N物质的质量,纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)，下列实验与图像对应关系合理的是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】锂电池广泛应用于通信、电动车行业，图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，请回答下列问题：
(1)A、B、C三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是____（填“A”“B”或“C”);
(2)A、B、C三种粒子中，表示阴离子的是_____（填离子符号)。
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【题目】2017年3月22日是第25届世界水日，宣传主题是 "Wastewater"（废水)，请回答下列与水有关的问题：
(1)废水中常含有难溶性杂质，除去这些杂质的操作是__________________；
(2)废水处理后，加人______可检验处理后的水是否为硬水。日常生活中通过______的方法可降低水的硬度；
(3)实验室通常用如图所示装置来电解水，在该装置中，当A试管中产生的气体体积为10 mL时，B试管中产生的气体体积为____________；
(4)目前，河湖的污染日益严重，人们面临着水的危机，请你任举一条爱护水资源的措施：_________________
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【题目】人教版新课标化学九年级上册教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？
实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ．分别量取 | A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象 |
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象 | 试管中均产生所泡，带火星的木条均复燃 |
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为 | |
Ⅳ．分别量取 |
（实验结论）
（1）A中产生的气体是______。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的______和______在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式：___________________________________。
（实验评价）
（4）设计实验Ⅳ的目的是__________________________________。
（5）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是____________。
（6）兴趣小组同学又进一步探究二氧化锰的质量对催化效果的影响。图Ⅰ是利用压强传感器研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气速率的影响”的实验装置。实验测得相关数据整理如图Ⅱ所示。
根据实验数据可以得出的结论是_________________________。
（实验拓展）
（7）查阅资料得知：
、
、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是______。
A．
只能作氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
（8）你还能想到什么因素能影响过氧化氢分解的速率？请举一例说明。因素_____________；实验方法：____________________。
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【题目】已知a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）欲使a、c饱和溶液同时析出晶体，可采用的方法是____________．
（2）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，析出晶体最多的是___________（填“a”、“b”、“c”或“无法确定”，下同），所得溶液中溶质质量分数最小的是__________．
（3）t1℃时，在盛有50g水的三个烧杯中分别加入25g的a、b、c，然后将温度升温至t2℃（忽略水分的蒸发），下列关于a、b、c三种溶液说法正确的是__________（填字母）．
A．a溶液中溶质质量不变
B．c溶液中一定有固体析出
C．b溶液为饱和溶液
D．溶液的溶质质量分数大小关系：a=b>c
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