Question

珊珊在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．于是，珊珊叫来橙橙和红红，共同探究这种白色粉末的成分．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH； ②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）珊珊取少量白色粉末溶于水，并向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色．由此珊珊认为白色粉末是NaOH．橙橙不同意珊珊的观点，请你简述橙橙的理由．________．
（2）橙橙取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生．由此橙橙认为白色粉末就是Na₂CO₃．红红不同意橙橙的观点，请你简述红红的理由．________．
（3）红红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂试液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有________．为了验证猜想③，红红继续向溶液中滴加_BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤．你认为她接下来还应进行的实验是________．在红红的操作中，所发生反应的化学方程式是________．

Answer 1

解：（1）根据碳酸钠水溶液呈强碱性，也能使无色酚酞溶液，变为红色；故答案为：碳酸钠溶液也呈碱性；
（2）根据取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生，则可能是Na₂CO₃，也可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物；
故答案为：也可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物；
（3）根据Na₂CO₃与BaCl₂试液，有碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸；所以取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂试液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有Na₂CO₃；
化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓；
根据碱能使无色酚酞溶液变为红色，因此可以向滤液中滴加无色酚酞溶液，进行检验；
故答案为：Na₂CO₃； 向滤液中滴加无色酚酞溶液； Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓．
分析：（1）根据碳酸钠水溶液呈强碱性，能使无色酚酞溶液，变为红色，进行分析解答；
（2）根据取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生，则可能是Na₂CO₃，也可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物，进行分析解答；
（3）根据Na₂CO₃与BaCl₂试液，有碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸；进行解分析解答；根据碱能使无色酚酞溶液变为红色进行解答．
点评：本题考查学生对碳酸钙的检验方法的理解与掌握，并能灵活应用的能力．