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    实验室有一瓶氢氧化钾浓溶液，瓶上标签内容如图所示，请你根据签上提供的数据解答下列问题：
    （1）用50mL氢氧化钾浓溶液可以配制质量分数为20%的氢氧化钾溶液________g．
    （2）利用刚配制好的氢氧化钾溶液除去混有R（N03）2的KN03固体（R代表某二价金属）．取37.6g该固体样品，全部溶解在244g水中，再加入刚配制好的溶液56g，混合至恰好完全反应后过滤，干燥得到固体质量为9.8g．
    ①发生反应的化学方程式为________
    ②利用已知条件求解反应生成KNO3的质量（x）的比例式为________
    ③R的元素符号是________；
    ④原固体混合物中KN03的质量分数为________
    ⑤向反应后所得溶液中加入62.2g水，则此时溶液中溶质的质量分数是________．

    解：（1）可以配制质量分数为20%的氢氧化钾溶液质量为：=210g
    （2）硝酸钾和氢氧化钾不反应，因为没有沉淀、气体、水生成，则发生的反应一定是R（NO3）2和KOH之间发生的反应．
    设生成硝酸钾的质量为x，R的相对原子质量为y，R（NO3）2的质量为z．
    R（NO3）2+2KOH=2KNO3+R（OH）2↓
    y+124 112 202 y+34
    z 11.2g x 9.8g

    x=20.2g y=64 z=18.8g
    R的相对原子质量是64，R为铜，其元素符号为Cu．
    原固体混合物中KN03的质量分数=×100%=50%．
    向反应后所得溶液中加入62.2g水，则此时溶液中溶质的质量分数是：×100%=10%
    故答案为：①R（NO3）2+2KOH=2KNO3+R（OH）2↓
    ②
    ③Cu
    ④50%
    ⑤10%
    分析：（1）根据稀释前后溶液中溶质的质量相等列出等式．
    （2）①根据复分解反应的概念写出该反应的化学方程式；
    ②根据氢氧化钾的质量可求出硝酸钾的质量；
    ③根据氢氧化钾的质量求出R的相对原子质量，从而确定R属于哪种元素；
    ④根据氢氧化钾的质量求出R（NO3）2的质量，进而求出原混合物中硝酸钾的质量，再根据×100%求出原混合物中硝酸钾的质量分数．
    ⑤此时溶液中溶质的质量分数=×100%，溶质是硝酸钾，包括原混合物中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，此时溶液的质量=所加入的所有物质的质量总和-沉淀的质量-气体的质量．
    点评：本道题目比较难，是一道综合性计算题，考查了有关稀释溶液的计算题、根据复分解反应的条件写出化学方程式、根据化学方程式求出某物质的实际质量、根据化学方程式求出某元素的相对原子质量并确定该元素的种类、溶液中溶质质量分数的计算等等，考查方式比较灵活，是一道真正考查学生能力的计算题．
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    （1）用50mL氢氧化钾浓溶液可以配制质量分数为20%的氢氧化钾溶液
     
    g．
    （2）利用刚配制好的氢氧化钾溶液除去混有R（N03）2的KN03固体（R代表某二价金属）．取37.6g该固体样品，全部溶解在244g水中，再加入刚配制好的溶液56g，混合至恰好完全反应后过滤，干燥得到固体质量为9.8g．
    ①发生反应的化学方程式为
     

    ②利用已知条件求解反应生成KNO3的质量（x）的比例式为
     

    ③R的元素符号是
     
    ；
    ④原固体混合物中KN03的质量分数为
     

    ⑤向反应后所得溶液中加入62.2g水，则此时溶液中溶质的质量分数是
     
    ．

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    实验步骤 实验现象 实验结论
    分别取少量四种液体于试管中，观察颜色
    分别取少量四种液体于试管中，观察颜色
    一支试管为黄色的，其余三支试管为无色的
    一支试管为黄色的，其余三支试管为无色的
    溶液为黄色的是硫酸铁，无色的可能是氢氧化钾、氯化钡和硝酸
    溶液为黄色的是硫酸铁，无色的可能是氢氧化钾、氯化钡和硝酸
    向还没鉴别出的三支试管分别滴加少量硫酸铁溶液
    向还没鉴别出的三支试管分别滴加少量硫酸铁溶液
    一支试管产生红褐色沉淀，
    一支试管产生白色沉淀，
    一支试管没有明显现象
    一支试管产生红褐色沉淀，
    一支试管产生白色沉淀，
    一支试管没有明显现象
    产生红褐色沉淀的是氢氧化钾
    产生白色沉淀的是氯化钡溶液
    没明显现象的是硝酸
    产生红褐色沉淀的是氢氧化钾
    产生白色沉淀的是氯化钡溶液
    没明显现象的是硝酸

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