Question

19．固体混合物是由氧化钙、纯碱和食盐组成．某兴趣小组取少量固体在水中充分溶解，搅拌后过滤，探究其滤液成分．请回答有关问题：
（1）经分析滤液中一定有NaCl和NaOH，生成氢氧化钠的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）某研究小组对滤液中其他成分做出了如下假设：
假设1：还可能含有CaCl₂
假设2：还含有一种盐，它可能是Na₂CO₃（填化学式）
假设3：还含有一种碱，它可能是Ca（OH）₂（填化学式）
（3）完成实验方案．请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象．
限选试剂：稀HCl、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液

实验操作	预期现象	结论
		假设2成立．
		假设3成立．

Answer 1

分析 （1）根据配料表中的物质，可直接写出化学方程式，
（2）虽然作出假设和猜想是开放性的，但是要注意现实的存在，由于氢氧化钙和碳酸钠会发生反应，所以它们不能共存，题目中给了氯化钙，我们可以猜测有碳酸钠或氢氧化钙，可以据此答题．
（3）通常我们在验证氢氧化钙时，常用的物质就是二氧化碳，当然还有可溶性的碳酸盐，验证碳酸钠时常用的物质就是盐酸，当然还有可溶性的钙盐，只是设计实验时，要会用化学的语言来描述．

解答 解：（1）氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂，而还有碳酸钠，这两种物质会反应生成氢氧化钠，可以据此写出反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，
（2）虽由于氢氧化钙和碳酸钠会发生反应，所以它们不能共存，根据题意结合所学知识，我们可以猜测可能含有碳酸钠或氢氧化钙；
（3）验证碳酸钠时如果用盐酸，会有气泡冒出；如果用可溶性的钙盐是会有白色沉淀产生；验证氢氧化钙时通入二氧化碳或滴入Na₂CO₃溶液都会有有白色沉淀产生，但是假设一可能含有CaCl₂，所以只能用二氧化碳验证假设3成立．
故答案为：（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（2）Na₂CO₃； Ca（OH）₂；
（3）

实验操作	预期现象	结论
步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量的稀HCl  或取少量滤液于试管中，滴加几滴CaCl2溶液，振荡静置	有气泡产生 有白色沉淀产生	假设2成立．
步骤2：取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体	有白色沉淀产生	假设3成立．

点评 熟练掌握酸碱盐的化学性质，并能够根据根据它们的化学特性来对它们进行鉴别和推断，本题中要注意作出猜想虽然是开放性的，但也有有理有据，遵循客观事实．