Question

6．硝酸铵（NH₄NO₃）是一种常见的氮肥．请通过计算回答
（1）硝酸铵的相对分子质量为80
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为7：1：12
（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？

Answer 1

分析 （1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答； 
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（3）根据配制溶液前后溶质的质量不变结合质量分数公式进行解答．

解答 解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得NH₄NO₃的相对分子质量为：14×2+4+16×3=80； 故答案为：80；
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12，故答案为：7：1：12；
（3）设需要5%的硝酸铵溶液的质量为x，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kg-x，根据配制溶液前后溶质的质量不变可得5%x+（100kg-x）×30%=100kg×10%，解得x=80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kg-80kg=20kg．
答：需要5%的硝酸铵溶液的质量为80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为20kg．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式与溶质质量分数的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．