Question

【题目】有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg（OH）2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如下图所示实验：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是_______。

（2）无色气体的化学式为__________。

（3）反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为____________。

（4）原固体粉末中不能确定是否含有的物质是______。

Answer 1

【答案】过滤 CO2 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 NaCl、Mg(OH)2

【解析】

固体粉末加水溶解过滤后分为沉淀Ⅰ和无色溶液Ⅰ，在沉淀Ⅰ中加入稀盐酸产生气体，说明沉淀Ⅰ中含有碳酸钙，所以一定含碳酸钙，并且产生蓝色溶液，说明沉淀Ⅰ中有铜离子，所以一定含氯化铜，而氯化铜溶于水，所以沉淀Ⅰ中含有氢氧化铜，又因为氢氧化镁不溶于水，一定是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一定含氢氧化钠，不能确定是否含氢氧化镁，在无色溶液Ⅰ加入稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀Ⅱ和无色溶液Ⅱ，说明无色溶液Ⅰ中含氯离子，但氯化铜中含氯离子，不能确定是否含氯化钠。

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，都是将固体和液体分离开来，其名称是过滤；

（2）只有碳酸钙和盐酸反应能放出二氧化碳气体，故无色气体的化学式为CO2；

（3）反应生成白色沉淀Ⅱ的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；

（4）根据分析，原固体粉末中不能确定是否含有的物质是NaCl、Mg(OH)2。