Question

一块质量为6.5g的不纯的锌，与足量的盐酸充分反应生成0.18g的H₂，则其中混有的物质为（　　）

• A、Mg
• B、Na
• C、Cu
• D、Fe

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：先假设6.5克的纯锌与足量盐酸完全反应能收集到多少氢气，再与实际值比较，根据金属与酸反应生成氢气的质量比，推测另外的金属是什么．

解答：解：设6.5g纯锌与足量稀盐酸充分反应放出H₂的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65              2
6.5g            x
则

65

6.5g

=

2

x

，解之得：x=0.2g＞实际收集到H₂的质量0.18g．
所以6.5g不纯的锌中所含的金属杂质不一定能与稀盐酸反应生成H₂，且6.5g纯杂质反应生成H₂的质量小于0.2g，所以这种金属的相对原子质量比Zn的相对原子质量（65）大，或不与酸反应产生氢气，通过分析题中的选项可知，该金属可能是铜．
故选：C．

点评：解决这类问题常采用的方法就是极值法，如本题中先假设6.5克是纯锌计算出能产生的氢气质量再分析比较．