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(2006?镇江)中和反应是一类重要的化学反应,广泛应用于化学研究和工农业生产.中和反应过程中会放出热量.以下是在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸(常温下)的反应中,溶液温度变化的数据:
加入盐酸的体积
(V)/mL
2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度上升
(△t)/℃
5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
(1)试绘出溶液的温度变化(△t)与加入的盐酸体积(V)之间的关系曲线图:
(2)请根据曲线变化的趋势,说明溶液温度变化的原因.
分析:(1)根据图中所给溶液的温度变化随加入盐酸的体积变化的不同数值可以先描出各个点,再连接各点成线即可完成解答;
(2)根据曲线的变化趋势结合氢氧化钠和盐酸反应来进行分析,其中:①加入盐酸的量在0-10mL之间时:考虑中和反应放出热量;②加入盐酸的量在l0-20mL之间时:考虑反应完成,过量盐酸起冷却降温作用.
解答:解:(1)根据图表中的数据可以对所给数据进行描点连线可以得出液的温度变化(△t)与加入的盐酸体积(V)之间的关系曲线图.
(2)根据表中数据可以知道当滴加稀盐酸的体积达到10mL时,温度最高,所以此时是氢氧化钠溶液合盐酸恰好完全反应的时刻,而当加入的稀盐酸大于10mL时氢氧化钠已被完全反应,所以溶液的温度不再升高,而是由于盐酸的过量而使溶液的温度降低.
故答案为:(1)如图
(2)在0~10ml之间,随着中和反应的进行,由于反应放热,溶液温度上升;而在10~20ml之间,中和反应已经完成,由于滴入过量的常温下的酸液,温度逐渐降低.
点评:熟练掌握中和反应的概念及其应用;了解物质发生化学变化时的能量变化:中和放热;解答此类题的关键是正确从材料中抽取信息,准确做出判断,结合已有的知识储备并做出合理的解释.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2006?镇江)下列关于溶液的叙述正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2006?镇江)下列生活中的做法,正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2006?镇江)我们在初中化学里学过的一些物质,在实际生活中有重要的用途.现有以下4种物质:硝酸钾、稀硫酸、硫酸铜、干冰,请用它们(或其主要成分)的化学式填空.
(1)可用于配制杀菌剂波尔多液
CuSO4
CuSO4

(2)可用于除去铁锈
H2SO4
H2SO4

(3)可用于人工降雨
CO2
CO2

(4)可作为复合肥使用
KNO3
KNO3

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2006?镇江)能源和环境是当今人类面临的两大问题.目前,化石燃料是人类生产、生活的主要能源.随着全球能源使用量的增长及不科学使用,化石燃料等不可再生能源将日益枯竭,并对环境产生严重影响.这就迫切要求人们开发氢能、太阳能等新能源.
(1)氢能来源广泛,是高能清洁能源.氢气除了可直接燃烧获得热量外,还可设计成燃料电池.目前使用氢能还面临着氢气的制取和氢气的储存两个问题.如图为模拟氢、氧燃料电池的实验装置.X、Y均为纱布袋做成的容器,装有活性炭,并与内部的石墨棒紧密接触,导线与石墨连接(石墨和活性炭都能导电).把X、Y浸在水中,并在水中加一些稀硫酸,以增强水的导电能力.当电键K与b接通,发生反应的化学方程式为
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2
.通电一段时间内没有看到气泡逸出,是因为活性炭具有
吸附
吸附
性,从而解决了气体储存的问题.此时将电键K与a接通,灯泡发光,说明能量发生了如下转化:氢能→
能→光能和热能.
(2)一些常用燃料燃烧时的热值如下表:
燃料 天然气(以CH4计) 液化气(以C4H10计) 原煤(以C计)
热值(kJ/g) 约56 约50 约33
①目前不提倡直接用原煤作燃料的主要原因是:a
原煤含有硫等有害元素,燃烧产生SO2污染空气
原煤含有硫等有害元素,燃烧产生SO2污染空气
,b
燃烧产生大量粉尘污染空气热值低等
燃烧产生大量粉尘污染空气热值低等

②化石燃料燃烧放出的CO2是一种温室气体,大量向空气中排放CO2将对气候产生负面影响.试通过计算说明,当上表中天然气和液化气充分燃烧获得相等的热量时,哪一种燃料放出的CO2较少?

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2006?镇江)地球上的淡水资源是十分有限的.人类生产、生活造成的水体污染加剧了水资源危机.常州市的水资源十分丰富,但作为常州明珠的滆湖、长荡湖已受到不同程度污染.
(1)水体富营养化是我市水环境的主要问题之一.水体富营养化是指水体中含氮、磷的化合物过多,这些化合物是水生植物生长、发育的养料.
①蛋白质是主要的含氮污染物,蛋白质在水中分解:蛋白质-→氨基酸-→氨(NH3),氨在微生物作用下,与溶解在水中的氧气反应,生成亚硝酸(HNO2)和水,反应的化学方程式为
2NH3+3O2
 微生物 
.
 
2HNO2+2H2O
2NH3+3O2
 微生物 
.
 
2HNO2+2H2O
,亚硝酸进一步在微生物作用下与氧气反应生成硝酸,并以硝酸盐的形式作为水生植物的养料.
②含磷化合物主要来源于洗涤剂和不合理使用磷肥.洗涤剂中有一种成分的化学式为Na5PxOy,若P的化合价为+a,则a和x、y的关系是:a=
2y-5
x
2y-5
x

③白天受阳光照射,充足的养料使绿藻等水生植物迅速繁殖,水体变绿,光合作用的化学方程式是
6CO2+6H2O
   光照   
.
叶绿素
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
   光照   
.
叶绿素
C6H12O6+6O2
.晚间由于污染物耗氧和水生植物的
呼吸
呼吸
作用,使水中的含氧量急剧下降,会造成鱼类等水生动物因缺氧而死亡.另外,大量水生植物的残骸腐烂分解出有毒物质,使水质更加恶化.
(2)含酸、碱、重金属离子的工业废水也是重要的水体污染物.如果要处理某工厂产生的酸性污水,你建议用NaOH还是Ca(OH)2进行处理?为什么?

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同步练习册答案