Question

10．常用燃烧法测定有机物的组成．现取3.0克某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则该有机物中（　　）

• A． 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
• B． 一定含有碳、氢、氧三种元素
• C． 一定含有碳、氧两种元素，可能含有氢元素
• D． 只含有碳、氢两种元素，不含有氧元素

Answer 1

分析 根据有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用8.8g二氧化碳和5.4g水可求C、H两种元素的质量，若C、H两种元素的质量等于3.0g，则有机物不含有O元素，若C、H两种元素的质量小于3.0g，则有机物中含有O元素，然后利用质量来求原子个数之比来确定有机物的化学式．

解答 解：由3.0g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据质量守恒定律可知，则有机物中一定含有C、H两种元素，
C元素的质量为8.8g×（$\frac{12}{44}$×100%）=2.4g，
H元素的质量为5.4g×（$\frac{2}{18}$×100%）=0.6g，
2.4g+0.6g=3.0g，
则有机物中只含有碳、氢两种元素，不含有氧元素，
故选D．

点评 本题考查燃烧法确定有机物的化学式，学生应能根据元素守恒、质量守恒的思维来分析解答问题，注意守恒思想在化学式推断中的重要作用．