Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．标况下，11.2L SO₃含有的氧原子数为1.5N_A

B．常温常压下，48g O₃含有的氧原子数为3N_A

C．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

D．足量的铜与含1mol H₂SO₄的浓硫酸加热充分反应后，转移的电了数为N_A

Answer 1

分析：A、根据气体的摩尔体积考虑；
B、依据n=

m

M

的方式计算物质的量进而计算钠离子数；
C、根据盐酸溶液中是否存在氯化氢分子考虑；
D、根据反应的方程式依据硫酸的量分析反应的铜的量，进而分析电子转移的有关问题．

解答：解：A、由于标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，所以11.2L SO₃的物质的量是

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，所以含有的氧原子数为0.5N_A；
B、常温常压下，48g O₃的物质的量是

48g

(16×3)g/mol

=1mol，则含有3mol氧原子，故含有的氧原子数为3N_A；
C、由于盐酸溶液中不会含有氯化氢分子，故1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为0；
D、由于铜与浓硫酸的反应方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，而1mol H₂SO₄参与反应，所以铜在反应时消耗的物质的量是0.5mol，所以由于每个铜原子转移的电子数是2，所以转移的电了数为2N_A．
故选：B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，溶液浓度和体积的计算关系分析，题目较简单．