Question

已知氯酸钾和二氧化锰混合物共15.5g，加热完全分解后称得剩余固体质量为10.7g，（相对原子质量：K：39   Cl：35.5    O：16   Mn：55）
（1）求生成氧气的质量．
（2）剩余固体物质有哪些？质量各为多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量；
（2）利用反应得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应氯酸钾的质量，从而求出其它量．

解答：解：
（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，氧气的质量等于15.5-10.7=4.8克；
（2）设生成4.8克的氧气时反应的氯酸钾的质量是x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
x                 4.8g

245

x

=

96

4.8g

x=12.25g
则二氧化锰的质量为：15.5g-12.25g=3.25g，
由于生成物中二氧化锰的质量不变，所以剩余固体中氯化钾的质量为：10.7g-3.25g=7.45g．
答案：（1）制得氧气4.8克；（2）剩余固体有氯化钾和二氧化锰，二氧化锰的质量是3.25克，KCl的质量是7.45克．

点评：解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算．