Question

【题目】如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答与列问题：
（1）以锌和稀硫酸为原料制取氢气．
小明同学要收集一瓶干燥、纯净的氢气，则所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）制备氢气时，所发生反应的化学方程式是 ．
（2）若小明同学欲利用制备的氢气来测定某氧化铜样品中CuO的质量分数（杂质为Cu），取9g该样品，仪器的连接顺序为 A→B1→G→B2→B3（已知：CuO+H2 Cu+H2O）．
①为了安全，点燃或加热氢气前，一定要 ．
②装置B的作用为 ， 实验时，观察到装置G中的现象为 ．
③一段时间后小明同学测得反应前后B2装置质量增加了1.8g，计算该样品中CuO的质量分数为%（精确到 0.1%）．
④实验结束后，小明发现装置F中玻璃管内仍然有少量黑色固体，则小明③中计算出的该样品中CuO的质量分数会（选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）．

Answer 1

【答案】
（1）ABD；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）检验氢气的纯度；除去氢气中的水蒸气；黑色固体变为红色；88.9；偏小
【解析】（1）小明同学要收集一瓶干燥、纯净的氢气，浓硫酸除去水蒸气，最后用向下排空气法收集，所以仪器的连接顺序为：ABD；以锌和稀硫酸制取氢气，生成氢气的同时还生成硫酸锌，其化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以答案是：ABD、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）①由于混合有空气或氧气的气体点燃时可能发生爆炸，因此点燃氢气前要检验氢气的纯度；所以答案是：检验氢气的纯度；②装置B的作用为 除去氢气中的水蒸气，氢气和氧化铜（黑色）发生反应生成红色的铜和水，所以看到的现象是：黑色固体变为红色；所以答案是：除去氢气中的水蒸气；黑色固体变为红色； ③反应前后B2装置质量增加了1.8g说明反应后生成了1.8g水，
设生成1.8g水反应的氧化铜的质量为X
H2+CuO Cu+H2O
　80 　　　　 18
　x 　　　　1.8g
=
解之得：X=8g
所以氧化铜的质量分数为：8g÷9g=88.9%，所以答案是：88.9%； ④如果没有连接B1 ， 会使氢气中的水分也进入，使水分的质量偏大，从而造成计算出氧化铜的质量偏大，所以答案是：偏大．
【考点精析】认真审题，首先需要了解氢气的制取和检验(氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性)，还要掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)的相关知识才是答题的关键．