【题目】碳酸钡广泛应用于显像管(CRT)、陶瓷、光学玻璃等行业。从碳酸盐矿石(主要成分是BaCO3和CaCO3)制备BaCO3的流程如下:
(已知:钡元素化合物的化学性质与钙元素化合物的化学性质相近)
请回答下列问题:
(1)步骤①中产生的气体是_____;步骤③所用的玻璃仪器有玻璃棒、_____、烧杯。
(2)已知不同温度下Ca(OH)2和Ba(OH)2的溶解度如下表:
温度(℃) | 0 | 20 | 25 | 60 |
Ba(OH)2溶解度/g | 1.67 | 3.89 | 5.60 | 20.94 |
Ca(OH)2溶解度/g | 0.189 | 0.173 | 0.148 | 0.121 |
步骤③加热悬浊液,趁热过滤的原因是_____;
(3)现在25℃时,将10g氢氧化钡放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为_____(结果保留一位小数)。
(4)绿色化学又称环境友好化学,其核心是利用化学原理来减少和消除工业生产对环境的影响。上述流程中体现绿色化学理念的是:_____。
【答案】二氧化碳, 漏斗; 温度越高氢氧化钡的溶解度越大,氢氧化钙的溶解度越小,因此在较高温度下过滤得到的氢氧化钡溶液中所含氢氧化钙杂质就越少; 5.3%; 步骤①中产生的二氧化碳气体在步骤④中得到充分的利用,从而减少了向大气中排放的量,有效保护环境
【解析】
(1)根据钡元素化合物的化学性质与钙元素化合物的化学性质相近的信息,可知矿石A高温下发生分解所产生的气体为二氧化碳;过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以步骤③是过滤,所用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯;
(2)对比所给出的氢氧化钙、氢氧化钡的溶解度表,会得到随温度升高氢氧化钙溶解度降低而氢氧化钡溶解度升高;温度越高氢氧化钡的溶解度越大,氢氧化钙的溶解度越小,因此在较高温度下过滤得到的氢氧化钡溶液中所含氢氧化钙杂质就越少;
(3)25℃时氢氧化钡的溶解度为5.60g,则50g水中最多能溶解2.8g的氢氧化钡,此时将10g氢氧化钡放入50g水中,充分搅拌,所得溶液为饱和溶液,其溶质的质量分数= ×100%=5.3%;
(4)根据绿色化学的核心是利用化学原理来减少和消除工业生产对环境的影响,而流程中反应④消耗分解时所产生的二氧化碳,可减少向大气中的排放量,有效保护环境,体现出绿色化学的理念。
(4)步骤①中产生的二氧化碳气体在步骤④中得到充分的利用,从而减少了向大气中排放的量,有效保护环境。
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【题目】请按照要求完成下列各题。写出化学符号或化学符号所表示的意义:
①两个氢分子_____;②3个硫酸根离子_____;③2Cu_____;
④三氧化硫中硫元素为+6价_____;⑤氯化亚铁_____。
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【题目】用适当的化学符号或化学式填空。
(1)五个水分子_____;
(2)两个硅原子 _____;
(3)三个硫酸根离子_____;
(4)碳酸钠_____;
(5)氧化镁中镁元素显+2价_____ ;
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【题目】甲烷和水反应可以制水煤气,其反应的微观示意图如下所示:
下列对该反应的叙述正确的是
A. 一个甲烷分子中含有4个原子 B. 反应前后元素种类改变
C. 反应前后分子数目不变 D. 该反应中,丙和丁的质量比为14:3
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【题目】钙是人体必须的常量元素,每目必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多,如图是这种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答:
(1)CaCO3的相对分子质量为_____
(2)CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为_____;
(3)若每片钙片的质量为0.5g,则钙片中钙元素的质量分数为_____;
(4)如果按用量服用,每天摄入钙元素的质量为_____。
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【题目】下列说法符合质量守恒定律的是( )
A. 2克氢气和8克氧气反应生成10克水
B. 1摩尔硫和1摩尔氧气反应生成1摩尔二氧化硫
C. 50克酒精和50克水混合得到100克酒精溶液
D. 某可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水,则可燃物中一定含有碳、氢、氧三种元素
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【题目】下列图象与所对应操作相符的是( )
A. 向盐酸和氯化铜混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液
B. 将等质量镁粉和铝粉分别加入到足量等浓度的稀盐酸中
C. 煅烧一定质量的石灰石
D. 向稀硫酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液
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【题目】如图是实验室制取、收集和干燥气体的常用装置,请回答下列问题:
利用上述装置和下列药品:①过氧化氢溶液②高锰酸钾③二氧化锰来制取氧气。
(1)装置中仪器a的名称为_____。
(2)小明选择装置B和C来制取和收集氧气,则他选择的药品应为_____(填序号);
(3)实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体,反应方程式为_____,若用D装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气,则气体应从_____口进(填“b”或“c”),制取并收集干燥的二氧化碳装置连接顺序_____。
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【题目】我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术的发展做出了杰出的贡献。
在制备纯碱的过程中涉及NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合表格数据回答下列问题:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 |
(1)表中物质中,溶解性属于可溶的物质是_____。
(2)在40℃时,向100g水中加入50gNH4Cl,充分搅拌所得溶液质量为_____g:保持烧杯中各物质质量不变,升温至50℃时,所得溶液溶质的质量分数是_____。
(3)要使20℃时接近饱和的 NaHCO3溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是_____。
(4)有一杯60℃的NH4Cl的不饱和溶液(如图A,水为100g),经过如图的变化过程(在整个过程中水分的蒸发忽略不计),请判断:
①有关三个烧杯中溶液的下列说法中,正确的是_____(填字母序号)。
a.在变化过程中,溶解度一定发生改变
b.B烧杯中的溶液一定是不饱和溶液
c.由40℃降温至30℃时溶液质量有可能减少
d.A到B的变化过程中,溶液中溶质的质量分数没有发生改变
②A烧杯中溶解的溶质的质量m的范围是_____。
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