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    某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-．若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）
    分析：这个是涉及到离子共存问题．也就是说同一厂内，离子之间不能发生反应，不能生成沉淀、气体、水，不然排放的时候就不是三种离子了．
    Ag+、Ba2+、Na+、C1-、SO42-、NO3-六种离子中银离子、氯离子；钡离子、硫酸根离子不能在一个厂内，因为它们混合会生成沉淀．据此分析解答；
    解答：解：假设甲厂有银离子，那么甲厂就一定不能有氯离子，不然就会产生沉淀，失去其中一种离子了，同样的，硫酸银微溶，所以甲厂中也不能有硫酸根离子．因此乙厂中就有了氯离子和硫酸根离子，乙厂中就一定不能有银离子、钡离子了，但是溶液是不显电性的，所以甲厂中有银离子、钡离子和硝酸根离子．乙厂中有硫酸根离子、氯离子和钠离子．
    故选BC
    点评：此题是离子共存问提的考查，抓住离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体、水的共存要求是解题的关键．
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    A．SO42-和NO3-可能来自同一工厂
    B．C1-和NO3-一定不在同一工厂
    C．Ag+和Na+可能在同一工厂
    D．Na+和NO3-来自同一工厂

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