Question

碳酸钠和氯化钠的混合物14g，常温溶解在足量70g水中，向溶液中逐滴加入氯化钙溶液．加入氯化钙溶液的质量与生成的CaCO₃沉淀的质量的关系如图．请回答：
（1）图象中表示恰好完全反应的点是

 

；
（2）求原混合物中氯化钠的质量．

 

（3）求反应后溶液的溶质质量分数．（精确到0.01%）

 

．

Answer 1

分析：（1）欲知图象中表示恰好完全反应的点，应观察图象中从何时开始生成物不再增加；
（2）根据化学方程式可以求出各物质之间的质量比，据此列出方程式计算，可得出原混合物中碳酸钠的质量，再用总量-碳酸钠的质量=氯化钠的质量，求出氯化钠的质量；
（3）欲求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数，应根据质量分数公式 溶质质量溶液质量×100%，找出所须条件，进行解答．

解答：解：（1）A点开始生成物不再增加．故答案为：A
（2）解：设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106           100   2×58.5
x              4g    y

106

x

=

100

4g

   

2×58.5

y

=

100

4g

X=4.24g       y=4.68g 
（2）原混合物中氯化钠的质量为：14g-4.24g=9.76g  故答案为：原混合物中氯化钠的质量为：9.76g  
（3）反应后氯化钠的质量分数=

(14g-4.24g)+4.68g

70g+14g+20g-4g

×100%=14.44%  故答案为：反应后氯化钠的质量分数14.44%

点评：本题主要考查学生对完全反应的认识，以及应用公式和化学方程式进行正确计算的能力，学生必须有牢固的知识，再加上认真细心的态度，方可完成．