Question

某电化厂生产硫酸和盐酸，硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处．
（1）它们的水溶液中都有

H⁺

离子（填符号），它们的pH

＜

7（填“＜”“=”“＞”）
（2）它们都能除铁锈，把表面覆盖着铁锈的铁钉放入稀盐酸中，可以观察到的现象是

铁锈溶解，溶液呈黄色，过一会铁钉表面有气泡产生

写出盐酸除铁锈的化学方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

（3）它们都能与碱反应生成盐和

水

，该反应属于的基本反应类型是

复分解反应

（4）浓盐酸长时间放置在空气中溶质的质量分数会减小，其原因是

浓盐酸具有挥发性

．

Answer 1

分析：（1）根据酸的组成及溶液的酸碱性与pH的关系分析解答；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，可与酸反应生成对应的盐和水，Fe³⁺存在的溶液显黄色，并根据反应物、生成物写出方程式；
（3）根据酸和碱能发生中和反应分析解答；
（4）根据浓盐酸易挥发分析．

解答：解：（1）两种酸在溶液中都能解离出氢离子，酸的pH都小于7；
（2）铁锈的主要成分是Fe₂O₃，它会与稀盐酸反应，方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，生成的溶液含Fe³⁺显黄色；当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应生成氢气，所以过一会观察到铁钉表面有气泡产生；
（3）酸和碱能发生中和反应，反应生成盐和水，该反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）浓盐酸易挥发，所以长时间放置空气中溶质的质量分数会减小；
故答案为：（1）H⁺＜；
（2）铁锈溶解，溶液呈黄色，过一会铁钉表面有气泡产生； Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）水  复分解反应；   
（4）浓盐酸具有挥发性．

点评：本题难度不是很大，主要考查了酸的有关化学性质、物理性质，从而培养学生对知识的灵活运用的能力．