Question

18．现将稀硫酸50g与73.3g的氯化钡溶液恰好反应，生成23.3g白色沉淀，则反应所得溶液的溶质质量分数是7.3%．

Answer 1

分析 稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；根据题意，生成23.3g白色沉淀，由生成硫酸钡沉淀的质量，由反应的化学方程式计算出生成盐酸的质量，进而计算出所得溶液的溶质质量分数即可．

解答 解：设生成盐酸的质量为x
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
             233     73
             23.3g    x
$\frac{233}{73}=\frac{23.3g}{x}$      x=7.3g
则反应所得溶液的溶质质量分数是$\frac{7.3g}{50g+73.3g-23.3g}×$100%=7.3%．
故答案为：7.3%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和-生成沉淀的质量（或生成气体的质量）．