Question

实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Fe₂O₃、Fe（OH）₃、CaCO₃、Na₂CO₃、BaCl₂五种物质中的两种或多种．按下图所示进行实验（（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）

试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）白色沉淀C是

BaSO₄

，产生的气体E是

CO₂

．（写化学式）
（2）原固体混合物中，一定存在的物质是（写化学式）

CaCO₃、BaCl₂

．
（3）滤液F中，一定存在的阳离子是

Fe³⁺

．
（4）写出过程②中发生的化学反应中的化学方程式

BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

．
（5）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式（只能写1个，多写该空不得分）：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：Fe₂O₃、Fe（OH）₃、CaCO₃都不溶于水，Na₂CO₃、BaCl₂不能共存，滤液A中加入适量的硫酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此A中一定有氯化钡，那么一定没有碳酸钠；沉淀B中加入稀盐酸有气体E放出，说明沉淀中一定有碳酸钙，滤液F是黄色，因此滤液F中一定有铁离子，那么固体中有氧化铁或氢氧化铁或氧化铁和氢氧化铁的混合物．氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可．

解答：解：（1）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此白色沉淀C是硫酸钡，气体E是二氧化碳，故答案为：BaSO₄；CO₂
（2）滤液A中加入适量的硫酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此A中一定有氯化钡，那么一定没有碳酸钠；沉淀B中加入稀盐酸有气体E放出，说明沉淀中一定有碳酸钙，滤液F是黄色，因此滤液F中一定有铁离子，那么固体中有氧化铁或氢氧化铁或氧化铁和氢氧化铁的混合物．故答案为：Fe₂O₃或Fe（OH）₃（或Fe₂O₃和Fe（OH）₃）、CaCO₃、BaCl₂
（3）通过我们学过的知识可知，有铁离子的溶液呈黄色，因为滤液F是黄色，因此滤液F中一定有铁离子，故答案为：Fe³⁺
（4）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，配平即可，故答案为：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
（5）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可．故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（合理即可）

点评：本考点属于图框式物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．