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    28、某固体可能含有Ca（OH）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：
    ①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液
    ②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生
    ③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
    分析以上实验现象，对原固体组成进行推断：一定有
    Na2CO3
    ，一定没有
    Ca（OH）2、FeCl3
    ．若要对原固体中可能存在的物质进行鉴别，则取①所得溶液少许，加入
    硝酸银溶液和足量稀硝酸（或氯化钡或硝酸钡（含Ba2+）溶液和足量稀硝酸）
    ，如果出现白色沉淀，说明有
    KCl（Na2SO4）
    ．
    分析：首先根据①无色溶液可以排除FeCl3的存在；
    根据②有气泡产生，可推出Na2CO3一定存在，再根据①固体全部溶解进一步判断．
    根据③判断时要注意所取溶液不是原溶液，而是步骤②所得溶液．
    解答：解：根据①无色溶液排除FeCl3的存在，根据固体全部溶解可得出Ca（OH）2和Na2CO3不能同时存在．
    根据②加入过量稀硫酸有气泡产生可得出Na2CO3 一定存在，同时也就肯定Ca（OH）2一定不存在，因为其要和Na2CO3反应生成沉淀不合题意．
    由于③取的是②所得溶液，含有加入的过量的硫酸，也可和氯化钡溶液反应生成沉淀，所以这一步实验不起作用．
    所以最后Na2SO4 和KCl是可能存在的，要证明二者的存在可取①所得溶液少许，加硝酸银溶液和足量稀硝酸，若出现沉淀，则证明KCl的存在；若加入氯化钡或硝酸钡（含Ba2+）溶液和足量稀硝酸，若出现沉淀，则证明 Na2SO4 的存在．
    故答案为：Na2CO3； Ca（OH）2、FeCl3   
    硝酸银溶液和足量稀硝酸； KCl；（或氯化钡或硝酸钡（含Ba2+）溶液和足量稀硝酸； Na2SO4  ）
    点评：做此类物质鉴别题时要注意所加试剂是否过量，如本题步骤②中稀硫酸就是过量的，如果不注意这一点，同学们就会得出原固体中也一定有Na2SO4的错误结论．
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    A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2
    B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
    C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3
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    A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2
    B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
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