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    燃烧Mg和另一种金属粉末的混和物，生成的氧化物质量是原混合物的1.75倍，另一种金属可能是


    1. A.
      铁
    2. B.
      锌
    3. C.
      铜
    4. D.
      铝
    D
    分析：根据质量守恒定律参加反应的金属与参加反应氧气的质量比为1：（1.75-1）=4：3；根据化学方程式和质量关系即可做出判定；
    解答：根据化学方程式和质量关系参加反应的金属镁与参加反应氧气的质量比为：
    2Mg+O22MgO
    48 32
    参加反应的金属镁与参加反应氧气的质量比为：3：2＞4：3
    所以另一金属与氧气反应的质量比应＜4：3
    4Al+3O22Al2O3
    108 96
    参加反应的金属铝与参加反应氧气的质量比为：9：8＜4：3
    故选D
    点评：本题考查了根据混合金属与氧气反应来判断金属的组合，完成此题，可以根据平均值法判断金属的正确组合．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动．
    （1）进行试验，获得结论．完成如下实验报告，并回答有关问题．
    实验方案 实验现象 实验结论
    一 将Fe丝浸入CuSO4溶液中 Fe丝表面有红色物质析出 金属活动性：Fe
    ＞
    ＞
    Cu（填“＞”或“＜”）该反应的反应类型属于
    置换
    置换
    反应．
    二 将Mg和Cu分别在空气中灼烧 发现
    Mg
    Mg
    （填元素符号）能剧烈燃烧，而另一种不能    		 金属活动性：Mg
    ＞
    ＞
    Cu（填“＞”或“＜”）

    三    		 分别将Mg和Fe放入
    稀硫酸
    稀硫酸
    （一种酸）溶液中，观察现象    		 观察到
    Fe
    Fe
    （填元素符号）产生气泡的速度较慢    		 金属活动性顺序：Mg＞Fe
    （2）反思与交流．经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：
    方法一是在相同时间内测量氢气体积的大小．若用如图所示装置测量，则接口c应与
    a
    a
    （填“a”或“b”）相连．
    方法二是测定产生相同体积氢气时
    所需的时间
    所需的时间
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    燃烧Mg和另一种金属粉末的混和物，生成的氧化物质量是原混合物的1.75倍，另一种金属可能是（　　）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    燃烧Mg和另一种金属粉末的混和物，生成的氧化物质量是原混合物的1.75倍，另一种金属可能是（　　）
    A．铁B．锌C．铜D．铝

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    科目：初中化学 来源：2005年湖南省岳阳市汨罗市九年级初中学科竞赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    燃烧Mg和另一种金属粉末的混和物，生成的氧化物质量是原混合物的1.75倍，另一种金属可能是（ ）
    A．铁
    B．锌
    C．铜
    D．铝

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