【题目】矿物质水中元素及其国标含量如表所示.请回答下列问题:
矿物质水中主要成分 | |
偏硅酸 硫酸根 氯离子 | 钙 钠 钾 镁 |
(1)矿物质水中含有________种非金属元素;
(2)久置的水中会溶有一定量的氧气.请写出两个氧分子的符号:________;
(3)写出表中的一种阴离子符号:________;
(4)偏硅酸中硅元素的化合价为________价.
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【题目】为节约燃煤、减少污染,可以通过改进燃炉结构、适当增加进风量、将炉内煤粉吹起等方法使之剧烈燃烧,实现节约能源的目的.
(1)解释这些做法有利于节能的原因.______
(2)这些做法虽然也利于减排,但仍然存在问题,请你说明,并提出改进建议._____
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【题目】如图A- D是四种粒子的结构示意图,E是锦元素在元素周期表中的信息:
(1)B、D化学性质相似的原因是_________。
(2)C元素与D元素形成的化合物的化学式为_________。
(3)在A-D中,具有相对稳定结构的粒子是____(填化学符号)
(4)铈原子的质子数为______。
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【题目】我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性,其计算公式为:原子利用率=×100%。在“绿色化学工艺”中,理想状态是原子利用率为100%。在用丙炔(C3H4)合成甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2)的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要其他的反应物有( )
A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和CO2D.CH3OH和H2
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【题目】兴趣小组同学为了测定某中碳酸钙的质量分数,称取25.0g珍珠粉样品,进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应),记录数据如下:
操作次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
剩余固体质量(g) | 21.6 | 19.2 | 16.2 | 16.2 |
试计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是__g。
(2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)__________.
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【题目】某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后,对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣,展开了探究性学习。
(提出问题)发生复分解反应应具备哪些条件?
(1)(活动探究)该小组同学进行以下四组实验,发现均能反应,写出④的化学方程式:__________________。
①硝酸钡溶液与稀硫酸
②稀硫酸与碳酸钾溶液
③稀盐酸与氢氧化钠溶液
④硝酸钡溶液与碳酸钾
(2)(理论分析)上述反应为什么能够发生?是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子,它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如:
①中有;
②中有;
③中有;
④中有________________两种离子,所以才发生化学反应。
(3)(得出结论)经过分析,该小组同学得出以下结论:生成物中是否有沉淀或气体或________,是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件。
(4)(形成网络)按照一定的顺序排列某些离子,就可以形成一种知识网络。在网络中,用“-”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水。现有、两种离子,请将它们填入下面合适的“”内,使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络。
________ ________
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【题目】实验员王老师要配制80克质量分数为10%的NaCl溶液供同学们使用,如图表示了他的实验操作过程。
回答下列问题:
(1)写出标号①、②仪器的名称。①________②________
(2)B操作中应称NaCl的质量是________ g;
(3)D操作中仪器③的规格应是________(选填“50mL”或“100mL”),读数时应使视线与________;
(4)E操作中④的作用是________;
(5)下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是(填序号)________;
①B操作中砝码与NaCl放颠倒了
②D操作中仰视凹液面最低处读数
③D操作中有少量水溅出
④F操作中溶液洒落。
(6)配制该溶液的正确步骤应是________(填序号)。
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【题目】“星城”长沙是国内最具幸福感的城市之一,春天的长沙,蓝天白云,鸟语花香,美不胜收。但春天又是流感的多发季节,故同学们每天用消毒液对教室进行消毒。“84” 消毒液是最常见的消毒液,其有效成分是次氯酸钠(NaClO)。
(1)可将氯气(Cl2 )通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水来制备次氯酸钠,请写出制备的化学方程式:_______。
(2)你认为预防流感可采取什么措施?______(任写两条)。
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【题目】金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气,所得溶液呈碱性,可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞溶液,变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。
(1)镁与热水反应的化学方程式是_______。
(2)查阅资料:溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。
(提出问题)导致溶液碱性减弱的原因是什么?
(假设与分析)
假设1:可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。
假设2:可能是溶液吸收了空气中的二氧化碳。
假设3:可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_____。
由碱的性质可知,假设1不成立。
(实验探究)
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
1.取上述红色溶液,保持温度不变,在空气中放置一段时间,观察现象。 | _______ | 假设2成立 |
2.取上述红色溶液,_______观察现象。 | 红色褪去 | 假设3成立 |
(拓展延伸)
(3)将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时,产生蓝色沉淀。请解释其原因:_________。
(4)除上述金属外,根据金属活动性顺序,预测_____也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象(举一例即可)。
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