学习中和反应时，老师和同学们展开了如下探究：

【探究一】：探究实验过程中的能量变化

用胶头滴管将10％的稀盐酸逐滴加入NaOH溶液中，并用温度计测量温度变化。

小文发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低。对此合理的解释；

【探究二】：探究反应发生及反应终点问题

实验中，除了温度有变化外，没有任何现象能证明反应是否发生及反应是否已至终点，小苗在老师的帮助下，进行了下图所示的探究实验（滴加试剂时同时搅拌）。

①通过实验现象，小苗排除了实验B，你认为她的理由是；

②实验C中溶液的颜色最终变成了红色，但也被排除，原因是；

③实验时，老师告诉小苗：相对于实验A，实验D也有不足。通过下面的资料，你认为理由是；

【资料卡片】：

④小波认为：将NaOH溶液和稀盐酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固体，则说明反应生成NaCl，从而确认反应已发生，你认为这种观点是否正确，并说出理由？。

【探究三】：探究实验过程中的意外情况

（1）为了提高实验的趣味性，老师演示了如下图所示的连贯实验，回答下列问题：

①实验1所得溶液沸腾时的温度 100℃（填“＞”或“＜”或“=”）；

②实验后溶液一定显碱性的试管有支，实验3后溶液中NaOH质量分数（填“＞”或“＜”或“=”）实验2后溶液中NaOH质量分数；

③通过上述探究，你对酚酞试液在碱性溶液中的颜色变化有何新的认识？；

（2）小岳在他的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是。

【探究四】：从部分变质的NaOH样品中回收较为纯净的NaOH

小岳同学查阅了不同温度下NaOH的溶解度（见资料卡片），并按如下步骤进行了实验（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：

【资料卡片】：

①试剂A是（填化学式）溶液；

②操作名称：Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ ；

③为获得纯度较高的NaOH固体，小岳同学应在干燥前将其用进行淋洗。

【探究五】：测定NaOH样品中NaOH的质量分数

小海取13.5g部分变质的NaOH固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入足量质量分数为7.3%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g（假设生成的CO₂被完全吸收）。求：

①样品中NaOH的质量分数（精确到小数点后一位，3分）；

②在右图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸质量的关系图（不要求精确，1分）；

解题过程：；

【交流讨论】：经过讨论，大家一致认为小海方法有误，求出的NaOH的质量分数比实际值大，造成错误最有可能的原因是什么？（1分）；

【反思提高】：欲使实验结果准确可靠，你对小海的实验会做怎样的改进？（1分）。

【探究一】：温度先升高是因为NaOH溶液和稀盐酸反应要放热，温度下降是因为过量的稀盐酸起冷却作用。

【探究二】：

①因为石蕊试液由蓝色转变为紫色时，肉眼很难区分颜色变化。

②C中实验虽然变成红色，但此时NaOH溶液已经过量，反应终点已过。

③紫色石蕊试液的精确程度没有酚酞试液高，实验结果欠准确。

④不正确，因为即使不反应，蒸干NaOH溶液后也能得到白色固体。

【探究三】：

（1）①＞ ②3 ＜

③酚酞试液在强碱性溶液中不显示红色，而显示无色（填碱性浓度过大也可得分）

（2）NaOH溶液已经发生变质，生成了能和盐酸反应的Na₂CO₃

【探究四】：

①Ca(OH)₂

②过滤加热浓缩（或蒸发浓缩）冷却热饱和溶液结晶

③室温时的NaOH饱和溶液（或无水酒精）

【探究五】：

①解：设NaOH固体样品中碳酸钠的质量为x

Na₂CO₃ +2HCl === 2NaCl + H₂O + CO₂↑

106 44

x 2.2g

106：x = 44：2.2g

x=5.3g ……………………………………… （1分）

样品中NaOH的质量为13.5g — 5.3g = 8.2g ………………… （1分）

则样品中NaOH的质量分数=8.2g÷13.5g×100％ = 60.7％ ……（1分）

答：略

②

………………… （1分）

（只要画出简单的关系图即可，虚线部分可不画出）

【交流讨论】：部分变质后的NaOH样品中除了NaOH和Na₂CO₃以外，还有部分因潮解而吸收的水份。（其他合理答案也可得分）…………………… （1分）

【反思提高】：向样品的混合溶液中加入质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气泡为止，根据所用盐酸质量及生成CO₂质量求出NaOH质量，进而求出样品中NaOH的质量分数。（其他合理答案也可得分）…………………………………… （1分）

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

学习中和反应时，老师和同学们展开了如下探究：
【探究一】：探究实验过程中的能量变化
用胶头滴管将10%的稀盐酸逐滴加入盛有NaOH溶液的烧杯中，并用温度计测量温度变化．

小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低．对此合理的解释是

盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，等反应完全后不再放热，

而加入的盐酸会使溶液的温度降低

；
【探究二】：探究反应发生及反应终点问题
实验中，除了温度有变化外，没有任何现象能证明反应是否发生及反应是否已至终点，小雯同学在老师的帮助下，进行了下图所示的探究实验（滴加试剂时同时搅拌）．
①通过实验现象，小雯排除了实验B，你认为她的理由是

石蕊遇碱变蓝，遇中性溶液变紫，而这两种颜色比较接近，现象不明显

；
②实验C中溶液的颜色最终变成了红色，但也被排除，原因是

溶液变为红色，表明盐酸和氢氧化钠反应，但是滴加的氢氧化钠过量，不容易判断终点，所以该方案不合适

；
③实验时，老师告诉小雯：相对于实验A，实验D也有不足．通过下面的资料，你认为理由是

根据资料可以知道溶液只有达到弱碱性时石蕊才会变成紫色，而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，所以滴加的氢氧化钠溶液依然过量，所以该方案不合适

；
【资料卡片】：
紫色石蕊试液和无色酚酞试液在不同酸碱性溶液中的变色情况

紫色石蕊试液	pH＜5.0：红色	5.0＜pH＜8.0：紫色	pH＞8.0：蓝色
无色酚酞试液	pH＜8.2：无色	8.2＜pH＜10.0：红色	pH＞10.0：无色

④小杰认为：将NaOH溶液和稀盐酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固体，则说明反应生成NaCl，从而确认反应已发生，你认为这种观点是否正确，并说出理由？

不正确；氢氧化钠也为白色固体

．
【探究三】：探究实验过程中的意外情况
（1）为了提高实验的趣味性，老师演示了如下图所示的连贯实验，回答下列问题：

①实验1所得溶液沸腾时的温度

＞

100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
②实验后溶液一定显碱性的试管有

支，实验3后溶液中NaOH质量分数

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）实验2后溶液中NaOH质量分数；
③通过上述探究，你对酚酞试液在碱性溶液中的颜色变化有何新的认识？

在温度较高的时候酚酞在碱性溶液中不会变红．

；
（2）小岳在他的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是

氢氧化钠变质

．
【探究四】：从部分变质的NaOH样品中回收较为纯净的NaOH
小江同学查阅了不同温度下NaOH的溶解度（见资料卡片），并按如下步骤进行了实验（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
【资料卡片】：

温度/°C	10	20	40	60	80	100
溶解度/g	64	85	138	203	285	376

①试剂A是

Ca（OH）₂

（填化学式）溶液；
②操作名称：Ⅰ

过滤

、Ⅱ

蒸发

、Ⅲ

降温结晶

；
③为获得纯度较高的NaOH固体，小江同学应在干燥前将其用

饱和的氢氧化钠溶液来洗涤所得晶体

进行淋洗．
【探究五】：测定NaOH样品中NaOH的质量分数
小海取13.5g部分变质的NaOH固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入足量质量分数为7.3%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g（假设生成的CO₂被完全吸收）．
求：①样品中NaOH的质量分数（精确到小数点后一位）；
②在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸质量的关系图（不要求精确）；解题过程：

①设混合物中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
10673 44
xy?7.3%2.2g

106

y?7.3%

2.2g

解得：x=5.3g，y=50g
所以氢氧化钠的质量分数为：

13.5g-5.3g

13.5g

×100%=60.7%
②根据①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要盐酸的质量为50g
故可以作图如下：

①设混合物中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
10673 44
xy?7.3%2.2g

106

y?7.3%

2.2g

解得：x=5.3g，y=50g
所以氢氧化钠的质量分数为：

13.5g-5.3g

13.5g

×100%=60.7%
②根据①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要盐酸的质量为50g
故可以作图如下：

；

【反思】：经过讨论，大家一致认为小海方法有误，求出的NaOH的质量分数比实际值大，造成错误最有可能的原因是什么？

根据氢氧化钠变质的过程可以知道，氢氧化钠要先吸收水分潮解后然后才会和二氧化碳反应，所以13.5g样品中包含了水的质量，而计算时没有考虑到吸收的水的质量，故会使求得的氢氧化钠的质量分数偏大

；
【拓展提高】：欲使实验结果准确可靠，你对小海的实验会做怎样的改进？

将氢氧化钠样品烘干后进行实验

．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

学习中和反应时，老师和同学们展开了如下探究：
【探究一】：探究实验过程中的能量变化
用胶头滴管将10%的稀盐酸逐滴加入盛有NaOH溶液的烧杯中，并用温度计测量温度变化．
小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低．对此合理的解释是
；
【探究二】：探究反应发生及反应终点问题
实验中，除了温度有变化外，没有任何现象能证明反应是否发生及反应是否已至终点，小雯同学在老师的帮助下，进行了下图所示的探究实验（滴加试剂时同时搅拌）．
①通过实验现象，小雯排除了实验B，你认为她的理由是；
②实验C中溶液的颜色最终变成了红色，但也被排除，原因是；
③实验时，老师告诉小雯：相对于实验A，实验D也有不足．通过下面的资料，你认为理由是；
【资料卡片】：
紫色石蕊试液和无色酚酞试液在不同酸碱性溶液中的变色情况
紫色石蕊试液 pH＜5.0：红色 5.0＜pH＜8.0：紫色 pH＞8.0：蓝色
无色酚酞试液 pH＜8.2：无色 8.2＜pH＜10.0：红色 pH＞10.0：无色
④小杰认为：将NaOH溶液和稀盐酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固体，则说明反应生成NaCl，从而确认反应已发生，你认为这种观点是否正确，并说出理由？．
【探究三】：探究实验过程中的意外情况
（1）为了提高实验的趣味性，老师演示了如下图所示的连贯实验，回答下列问题：
①实验1所得溶液沸腾时的温度100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
②实验后溶液一定显碱性的试管有支，实验3后溶液中NaOH质量分数（填“＞”、“＜”或“=”）实验2后溶液中NaOH质量分数；
③通过上述探究，你对酚酞试液在碱性溶液中的颜色变化有何新的认识？；
（2）小岳在他的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是．
【探究四】：从部分变质的NaOH样品中回收较为纯净的NaOH
小江同学查阅了不同温度下NaOH的溶解度（见资料卡片），并按如下步骤进行了实验（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
【资料卡片】：
温度/°C 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 64 85 138 203 285 376

①试剂A是（填化学式）溶液；
②操作名称：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；
③为获得纯度较高的NaOH固体，小江同学应在干燥前将其用进行淋洗．
【探究五】：测定NaOH样品中NaOH的质量分数
小海取13.5g部分变质的NaOH固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入足量质量分数为7.3%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g（假设生成的CO₂被完全吸收）．
求：①样品中NaOH的质量分数（精确到小数点后一位）；
②在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸质量的关系图（不要求精确）；解题过程：；
【反思】：经过讨论，大家一致认为小海方法有误，求出的NaOH的质量分数比实际值大，造成错误最有可能的原因是什么？；
【拓展提高】：欲使实验结果准确可靠，你对小海的实验会做怎样的改进？__．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源：2011年江苏省扬州中学教育集团树人学校中考化学模拟试卷（6月份）（解析版） 题型：解答题

小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低．对此合理的解释是______
______；
【探究二】：探究反应发生及反应终点问题
实验中，除了温度有变化外，没有任何现象能证明反应是否发生及反应是否已至终点，小雯同学在老师的帮助下，进行了下图所示的探究实验（滴加试剂时同时搅拌）．
①通过实验现象，小雯排除了实验B，你认为她的理由是______；
②实验C中溶液的颜色最终变成了红色，但也被排除，原因是______；
③实验时，老师告诉小雯：相对于实验A，实验D也有不足．通过下面的资料，你认为理由是______；
【资料卡片】：
紫色石蕊试液和无色酚酞试液在不同酸碱性溶液中的变色情况

紫色石蕊试液	pH＜5.0：红色	5.0＜pH＜8.0：紫色	pH＞8.0：蓝色
无色酚酞试液	pH＜8.2：无色	8.2＜pH＜10.0：红色	pH＞10.0：无色

④小杰认为：将NaOH溶液和稀盐酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固体，则说明反应生成NaCl，从而确认反应已发生，你认为这种观点是否正确，并说出理由？______．
【探究三】：探究实验过程中的意外情况
（1）为了提高实验的趣味性，老师演示了如下图所示的连贯实验，回答下列问题：

①实验1所得溶液沸腾时的温度______100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
②实验后溶液一定显碱性的试管有______支，实验3后溶液中NaOH质量分数______（填“＞”、“＜”或“=”）实验2后溶液中NaOH质量分数；
③通过上述探究，你对酚酞试液在碱性溶液中的颜色变化有何新的认识？______；
（2）小岳在他的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是______．
【探究四】：从部分变质的NaOH样品中回收较为纯净的NaOH
小江同学查阅了不同温度下NaOH的溶解度（见资料卡片），并按如下步骤进行了实验（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
【资料卡片】：

温度/°C	10	20	40	60	80	100
溶解度/g	64	85	138	203	285	376

①试剂A是______（填化学式）溶液；
②操作名称：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______；
③为获得纯度较高的NaOH固体，小江同学应在干燥前将其用______进行淋洗．
【探究五】：测定NaOH样品中NaOH的质量分数
小海取13.5g部分变质的NaOH固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入足量质量分数为7.3%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g（假设生成的CO₂被完全吸收）．
求：①样品中NaOH的质量分数（精确到小数点后一位）；
②在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸质量的关系图（不要求精确）；解题过程：______；