Question

某实验室需要用氧气做实验．先将29.4克氯酸钾和5.26克二氧化锰的混合物加热到一定时间后，冷却称量剩余固体为24.6g，请回答：
（1）制得氧气质量为

 

．
（2）剩余固体中存在哪些物质？各为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：将29.4克氯酸钾和5.26克二氧化锰的混合物加热到一定时间后，冷却称量剩余固体为24.6g，由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量；由氧气的质量、反应的化学方程式计算出生成氯化钾的质量，据此进行分析解答．

解答：解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为29.4g+5.26g-24.6g=10.06g．
设生成氯化钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149  96
             x  10.06g

149

96

=

x

10.06g

    x≈15.6g
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，剩余固体中氯化钾和二氧化锰的质量为15.6g+5.26g=20.86g；则剩余固体中剩余氯酸钾的质量为24.6g-20.86g=3.74g．
答：（1）10.06g；（2）剩余固体中存在氯酸钾、氯化钾和二氧化锰，其质量分别是3.74g、15.6g、5.26g．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．