Question

(8分)CuSO4固体粉末中含有FeSO4杂质。取该固体粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀A，经测定沉淀A中只含两种金属单质。向沉淀A中加入过量盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀B，沉淀B经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g。计算：
（1）原固体粉末中CuSO4的质量；
（2）滤液A中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1％）

Answer 1

（1）7.6克
（2）9.6%

解（1）设CuSO4的质量为x，生成的FeSO4的质量为y
CuSO4  + Fe =" " FeSO4  +  Cu                 1分
160          152      64 
x            y       3.2g
                         2分
解得x="8g                                " 1分
y="7.6g                               "
（2）原FeSO4的质量为：10g-8g="2g                          "
滤液A中FeSO4的质量：2g+7.6g="9.6g                  " 1分
滤液A中水的质量：100g-10g="90g                      " 1分
滤液A中FeSO4的质量分数为：        1分
≈9.6％                   1分
答：原固体粉末中CuSO4的质量为8g，滤液A中溶质的质量分数约为9.6％