Question

（一）人的胃液里含有适量的盐酸，如图是某种抗酸药（治疗胃酸过多的药物）的说明书的部分内容：
①药物的用法要求“嚼碎服用”，其原因是

 

．
②说明书中注明“注意事项：胃溃疡患者慎用”，其原因是

 

（用化学方程式说明）．
（二）盐酸在工业上常用于除绣，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，刚开始观察到的现象是

 

，过一段时间会发现

 

．写出有关化学方程式

 

，

 

．

Answer 1

考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（一）①“嚼碎服用”能增大反应物的接触面积，据此进行分析解答．
②该抗酸药的主要成分是NaHCO₃，能与盐酸反应生成二氧化碳，据此进行分析解答．
（二）铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此写出反应的化学方程式即可．

解答：解：（一）①药物的用法要求“嚼碎服用”，能增大反应物的接触面积，反应彻底，吸收效果好．
②NaHCO₃能与盐酸反应生成二氧化碳，使胃内气压迅速升高，可能导致胃穿孔，反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（二）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，故会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案为：（一）①能增大反应物的接触面积，反应彻底，吸收效果好；②NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（二）铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；有气泡产生；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

点评：本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．