[题目]下图表示某反应过程的微观示意图.请根据图回答下列问题:(1)反应前后化合价升高的元素是 (填元素符号).(2)图中所示物质属于氧化物的是 (填化学式).(3)该反应的化学方程式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下图表示某反应过程的微观示意图，请根据图回答下列问题:

(1)反应前后化合价升高的元素是________________(填元素符号)。

(2)图中所示物质属于氧化物的是_______________(填化学式)。

(3)该反应的化学方程式是_________________。

【答案】N NO、H2O

【解析】

(1) 根据反应过程的微观示意图，该反应的化学方程式为：，反应前氮、氢、氧三种元素的化合价分别为-3、+1、0，反应后氮、氢、氧三种元素的化合价分别为+2、+1、-2，故前后化合价升高的元素是N。

(2) 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，图中所示物质属于氧化物的是NO、H2O。

(3) 该反应的化学方程式是

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【题目】下列反应中，属于置换反应的是

A.2H2O2H2↑+O2↑B.C2H5OH+3O22CO2+3H2O

C.2Mg+CO22MgO+CD.AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

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【题目】某实验小组同学对中和反应进行了如下探究。

[问题一]: 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。如何证明二者已发生中和反应

同学们设计了以下两种探究方案。

方案I:取少量稀盐酸于试管中，滴加2滴酚酞溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，边加边振荡，当观察到___时，证明两者发生了化学反应，此时的溶液呈_________性（选填“酸”、“中”或“碱”）。

方案Ⅱ:利用图1装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到变化图像（如图2、图3所示）,由此也证明了氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。

（1）仪器A内盛装溶液的溶质是_______（填化学式）。

（2）由图3可知氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应属于___________（选填“放热”或“吸热”）反应。

（3）图2中d点所对应的溶液中的溶质是_______________。

（4）结合图2，分析图3中V的数值最接近_____（选填“6”“12”或“16”）。

[问题二]:中和反应都没有明显现象吗?

小明取氢氧化铜少量于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，实验的现象是___________，反应的化学方程式为____________。小明确认有些中和反应有明显的实验现象。

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【题目】如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大

B.将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃时，溶液仍旧饱和

C.甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出

D.t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等

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【题目】电缆的生产过程中会产生一定量的含铜废料。某化学兴趣小组同学按下列方案分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。

（查阅资料）

①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O。

②硫酸亚铁的溶解度随着温度升高而增大(在一定温度范围内)。

（1）操作M名称是_______。

（2）蓝色溶液A中溶质的成分是________(填化学式)。

（3）浅绿色溶液B经系列操作（I）可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，该操作的顺序为_____(用a、b、c 表示)。

a.冷却结晶 b.过滤 c.加热浓缩

（4）该方案中应该加入略过量的铁粉，铁粉过量的目的是________；从固体C 中获得纯净的铜，操作(Ⅱ)的具体处理方法是:加入_________充分反应后过滤、洗涤、干燥。

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【题目】下图为实验室炼铁的改进装置(部分夹持仪器略去)，请回答下列问题:

(1)装置A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是_________________。

(2)实验过程中，先通入一氧化碳后加热，这样操做的目的是_________________。

(3)盛满足量澄清石灰水的B装置在此实验中的作用:①检验并吸收生成的二氧化碳；②_________________。

(4)有同学提出实验后得到的黑色粉末中还可能含有Fe3O4。已知: Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe2+和Fe3+生成，其中Fe3+遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成分，该同学取少量样品于烧杯中，加入过量稀H2SO4,充分反应后，滴加少量硫氰化钾溶液，证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是_________________。