Question

【题目】在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是里面含有氯化铁的缘故．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小帅做了如下实验：取20g工业盐酸加入到烧杯中，然后向烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图1所示的关系．

（1）曲线中B点对应的溶液，其溶质有 ．

（2）该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数是多大？（结果保留至0.1%）

（3）为测定该工业盐酸中氯化铁的含量，小亮提出新思路，如图2．每一步均完全反应，不计测量误差，小亮认为称量所得氯化铁的质量与原20克工业盐酸中所含的氯化铁的质量相等．请你用学过的知识帮助小亮作出合理解释： ．

Answer 1

【答案】（1）氯化钠和氯化铁；（2）4.1%；

（3）在化学反应前后，铁元素质量守恒

【解析】（1）在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，根据图中信息可知：在氢氧化钠溶液被消耗至16g时，开始产生沉淀，说明此时盐酸被消耗完全，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，曲线中B点对应的溶液，其溶质有氯化钠和氯化铁；

（2）消耗氢氧化钠溶液22g时不再产生沉淀，所以可以判断与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22g﹣16g=6g；

与氯化铁反应消耗氢氧化钠的质量为：6g×10%=0.6g

设20g该工业盐酸中氯化铁的质量为x

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl

162.5 120

x 0.6g

=

x=0.8125g

该工业盐酸中氯化铁的质量分数为：×100%=4.1%；

（3）为测定该工业盐酸中氯化铁的含量，小亮提出新思路，如图2每一步均完全反应，不计测量误差，小亮认为称量所得氯化铁的质量与原20克工业盐酸中所含的氯化铁的质量相等，原因是：在化学反应前后，铁元素质量守恒．