Question

（12分）水是人类生活中不可缺少的物质。

（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是_____，净水程度最高的是_____

A．过滤 B．煮沸 C．蒸馏 D．吸附

（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为________；

（3）自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式_______________________。

（4）为了探究水的组成，实验装置如图所示

①该实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是 和 ，质量比为 。②写出该反应的化学方程式

(5)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 区分硬水和软水，常用 方法降低水的硬度．

Answer 1

（1）A，蒸馏 （2）+4； （3）Ca(HCO3)2CaCO3 +H2O +CO2↑；

（4）氢气，氧气，1:8，2H2O2H2↑ + O2↑ （5）肥皂水 ，煮沸

【解析】

试题分析：（1）净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀时水中要加明矾，作用是明矾溶于水形成胶状物吸附杂质，使杂质沉降，达到净水的目的；过滤可将固体和液体分离，；过滤只除去了难溶性物质，要用活性炭吸附水的颜色和异味；净水程度最高的是蒸馏，通过蒸馏能得到纯净的水；

（2）根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，其中O为-2价，设Cl的化合价为x ，

可得： x+×2（-2）=0，X=+4；

（3）根据描述，该反应的反应物是Ca(HCO3)2，生成物是碳酸钙、水和二氧化碳，反应条件是加热，故该反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2======CaCO3 +H2O +CO2↑；

（4）电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2 ，质量比为8:1 ，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论；

（5）检验是硬水还是软水用肥皂水来检验；降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏，生活中用煮沸的方法。

考点：水的净化，元素化合价的计算，化学方程式的书写，电解水实验