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    能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
    （1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和
     
    ．
    （2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：

    ①该反应的基本反应类型为
     
    ．
    ②该反应生成物的分子个数比为
     
    ．
    （3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
    ①NH3中氮元素和氢元素的质量比为
     
    ；NH3中氮元素化合价为
     
    ．
    ②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2
     点燃 
    .
     
    6H2O+2
     
    ．
    考点：化石燃料及其综合利用,微粒观点及模型图的应用,有关元素化合价的计算,元素质量比的计算,反应类型的判定,质量守恒定律及其应用
    专题：化学反应模拟图型,化学式的计算,化学与能源,化学用语和质量守恒定律
    分析：（1）根据化石燃料的种类分析回答；
    （2）①根据反应的微观示意图，分析反应的特点．判断反应的类型；
    ②根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析反应生成物的分子个数比．
    （3）①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH3的化学式进行解答本题．
    ②根据质量守恒定律分析．
    解答：解：（1）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．故答案为：天然气；
    （2）①由反应的微观示意图可知，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．
    ②由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个易氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：1．
    故答案为：①置换反应；②1：1．
    （3）①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比，所以NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3；氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，则x=-3价．
    故答案为：14：3；-3；
    ②根据质量守恒定律可知，反应物中有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物中有12个氢原子，6个氧原子，只少4个氮原子，所以另一种生成物是氮气，所以NH3燃烧反应的化学方程式是：4NH3+3O2
     点燃 
    .
     
    6H2O+2N2．
    故答案为：N2．
    点评：本题主要考查了化石燃料的种类，煤的利用，属于基础的知识，难度不大．根据已有的知识即可解答．
    练习册系列答案
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    ．
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    ．
    （3）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中．
     
    ．

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    用数字和化学符号填空：
    （1）2个氢分子
     
    ．            （2）5个硫酸根离子
     
    ．
    （3）氧化铁中铁元素的化合价
     
    ． （4）氯化铜
     
    ．

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    个“”微粒．
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    ．
    （3）甲、乙、丙、丁表示四种物质，其微观示意图见下表，
    物质甲乙丙丁
    微观示意图
    反应前质量/g1002032
    15
    反应后质量/g3284x51
    ①x的值为
     
    ．
    ②写出该反应的化学方程式
     
    （条件、气体或沉淀符号不标）

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    ．

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    构成物质的分子之间有
     
    ，气体容易压缩是因为它们分子间的
     
    ．

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    ．

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    A
     
       B
     
     C
     
     D
     

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    ．

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