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    （2006?山东）如果我们呼吸的清新的空气需要用金钱来购买，如果清澈的水是来自我们的眼睛，那我们的生活还会这样充满快乐吗？某校化学课外兴趣小组的同学决定以“我们周围的人喝的是什么样的水”为主题，开展一次科学调查活动，假如你是其中的一员，请你和他们一起踏上科学探究之旅．
    科学探究始于问题，如果没有了问题，科学研究就无从谈起，科学的发展也就走到了尽头．请运用你学过的有关知识和方法，紧扣“我们周围的人喝的是什么样的水”这个主题，围绕生活用水的质量和水污染，提出两个有价值的需要探究的问题．
    饮用水是否符合国家饮用水标准？
    饮用水是否符合国家饮用水标准？
    ；
    哪些因素能够引起水源污染？
    哪些因素能够引起水源污染？
    ．
    分析：根据题目要求：围绕生活用水的质量和水污染，提出两个有价值的需要探究的问题．我们可以从如何防止水源污染、如何治理水污染、如何开发利用水资源、节约用水的措施有哪些等方面分析．
    解答：解：生活用水的质量关系到每个人，所以我们可以探究饮用水是否符合国家饮用水标准？在水源污染日益严重的今天，我们应了解哪些因素能够引起水源污染？从而正确防止水污染．
    故答案为：饮用水是否符合国家饮用水标准？哪些因素能够引起水源污染？
    点评：在水体污染较为严重的今天，水源的保护是社会的焦点，也是中考的重点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2006?山东）目前我国经济社会发展所面临的突出问题是迅速增长的巨大的物质和能源需求与日益严重的资源短缺、能源枯竭、环境恶化之间的矛盾，要维持我国经济社会可持续发展，发展循环经济是必由之路．从化学的角度看，在发展循环经济过程中，我们通过应用和控制化学变化，研究重要元素（如H、C、O、S、Cl，、P…）的循环利用模式，可以实现物质的循环和重复利用．
    材料1：右图是科学家设计的一种理想的氢元素循环模式：
    材料2：
    下表是目前自然界中二氧化碳产生和消耗的途径及相对值．
    自然界中产生二氧化碳的主要因素
    及相对值    		 自然界中消耗二氧化碳的主要因素
    及相对值
    动植物的呼吸作用110 光合作用110
    煤、石油等化石燃料的燃烧5 二氧化碳的溶解和生成石灰石2
    材料3：为了遏制大气中二氧化碳不断增加的趋势，科学家设计了一种碳元素循环模式，它是通过特定的化学反应和利用自然界中的生命活动实现碳元素的循环．其中“”表示参与反应的物质，“”表示物质发生的变化，“”表示在变化中伴随的能量变化．虚线框内表示理想的碳元素循环体系．

    根据上述提供的信息，利用你学过的有关知识，回答下列问题：
    （1）在材料1中，通过化学变化，人们利用氢元素循环的目的主要是为了将
    化学
    化学
    能转化为
    电
    电
    能．请写出实现这种转化所依据的有关反应的化学方程式．
    2H2O
         光     
    .
    催化剂
    2H2↑+O2↑
    2H2O
         光     
    .
    催化剂
    2H2↑+O2↑
    ；
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    ．
    （2）从材料3和2中可以看出，人类燃烧化石燃料的目是为了获取能量，但同时也增加了二氧化碳的排放量．根据材料2和3提供的信息，在材料3循环体系中，要保障能量的供给，同时要维持该循环体系中二氧化碳的平衡，从物质变化的角度，你认为可以采取哪些措施？（写出三种不同的措施即可）
    一是减少化石燃料的燃烧
    一是减少化石燃料的燃烧
    ；
    加强植物的光合作用
    加强植物的光合作用
    ；
    促进淀粉、纤维素等有机物发酵转化为生物燃料
    促进淀粉、纤维素等有机物发酵转化为生物燃料
    ．
    （3）根据材料3，试分别写出一个化学方程式，说明消耗二氧化碳和产生二氧化碳的一个化学变化．
    6nCO2+5nH20
         光     
    .
    叶绿素
    （C6H10O5）n+6nO2
    6nCO2+5nH20
         光     
    .
    叶绿素
    （C6H10O5）n+6nO2
    ；
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2006?山东）探究影响化学反应速率的因素．
    （1）发现和提出问题：
    化学反应有的很快，如爆炸，有的相当慢，如铁生锈．决定物质之间能否反应以及化学反应速率快慢的内因是反应物的结构和性质．除此以外，催化剂也能改变化学反应速率．
    同学们都有这样的生活经验，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧的旺；这说明反应物的浓度对化学反应速率有影响．夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；这说明温度对化学反应速率也有影响．那么，温度和浓度是如何影响化学反应速率？
    （2）猜想与假设：a．浓度越大，化学反应的速率越快．
    b．温度越高，化学反应的速率越快．
    （3）收集证据：
    实验仪器和试剂：试管、试管夹、酒精灯、药匙、量筒；锌粒、5%盐酸、20%盐酸．
    利用上述实验仪器和试剂进行探究，如果假设是a，你认为需要控制的变量有
    温度、锌粒和盐酸的量
    温度、锌粒和盐酸的量
    ．
    如果假设是b，你认为需要控制的变量有
    锌粒的质量、盐酸的浓度和体积
    锌粒的质量、盐酸的浓度和体积
    ．在实验中，通过观测
    观测气泡产生的速率
    观测气泡产生的速率
    来判断反应的快慢．
    （4）结论与解释：实验证明，条件相同，盐酸的溶质质量分数越大，与金属的反应速率越快．其它条件相同，温度越高，化学反应的速率越快．从反应物的微观粒子相互作用的角度，你认为其原因分别是
    盐酸的浓度越大，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率就快
    盐酸的浓度越大，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率就快
    和
    温度越高，反应物的粒子运动的速率就越快，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率也就越快
    温度越高，反应物的粒子运动的速率就越快，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率也就越快
    ．
    （5）交流与反思：通过实验探究我们知道，我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢．请你再举出一个通过控制化学反应条件来控制化学反应快慢的事例．
    过氧化氢溶液制氧气需要加入二氧化锰作催化剂
    过氧化氢溶液制氧气需要加入二氧化锰作催化剂
    ．

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